Question

（12分）某研究小組為了探究Fe3+與I-的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：

（1）取少量溶液1于試管中，加入少量淀粉溶液，震蕩，溶液變藍，說明Fe3+與I-的反應(yīng)有______________生成（填化學式）。

（2）上述操作1的名稱：______________，所用的主要儀器是_____________，上層溶液的顏色為________________。

（3）該小組對下層溶液滴加KSCN溶液未見紅色的原因，提出了下列兩種猜想。

猜想一：___________________________；

猜想二：殘留的Fe3+與SCN-結(jié)合生成的Fe(SCN)3濃度極小，其溶液顏色肉眼無法觀察。

為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

Fe3+可與[Fe(CN)6]4－反應(yīng)生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

（4）若猜想1成立，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________；

（5）若猜想2成立，請自行設(shè)計實驗驗證。

實驗步驟	預期現(xiàn)象與結(jié)論

 

Answer 1

（12分）

（1）I2（1分）

（2）分液（1分）， 分液漏斗（1分） 紫色或紫紅色（1分）

（3）Fe3+已全部轉(zhuǎn)化為Fe2+ ；（2分）

（4）2Fe3++2I?= 2Fe2++I2 ； （2分）

（5）

實驗步驟	預期現(xiàn)象與結(jié)論
另取少量下層溶液于試管中，向其中滴加幾滴K4[Fe（CN）6]溶液，振蕩。（2分）	產(chǎn)生藍色沉淀，則猜想2成立 （2分）

【解析】

試題分析：（1）取少量溶液1于試管中，加入少量淀粉溶液，震蕩，溶液變藍，碘遇淀粉變藍色，說明Fe3+與I-的反應(yīng)有I2生成；

（2）苯與水不互溶，所以溶液分層，則操作I是分液；所用主要儀器是分液漏斗，因為碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯的密度比水小，所以溶液的上層是紫紅色；

（3）因為有鐵離子存在，滴加KSCN溶液，溶液才變紅色，下層溶液滴加KSCN溶液未見紅色，說明下層溶液中無鐵離子，所以猜想一是Fe3+已全部轉(zhuǎn)化為Fe2+；

（4）鐵離子與碘離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和碘，離子方程式為2Fe3++2I?= 2Fe2++I2 ；

（5）根據(jù)題中信息，F(xiàn)e3+可與[Fe(CN)6]4－反應(yīng)生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高，所以驗證猜想二，可用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+。取取少量下層溶液于試管中，向其中滴加幾滴K4[Fe（CN）6]溶液，振蕩，若產(chǎn)生藍色沉淀，則猜想2成立。

考點：考查鐵離子與碘離子反應(yīng)的探究實驗，對實驗的設(shè)計，實驗現(xiàn)象的分析與判斷