Question

【題目】室溫下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線

B.醋酸的電離平衡常數(shù)K=1×10-5

C.pH>7時(shí)，滴定醋酸消耗V(NaOH)一定大于20mL

D.V(NaOH)=20mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

滴加NaOH溶液前，兩份溶液分別為20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸，鹽酸電離出的c(H+)=0.100mol·L-1，醋酸電離出的c(H+)<0.100mol·L-1。

A．從圖中可以看出，起點(diǎn)時(shí)，Ⅱ中pH=1，則Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線，A不正確；

B．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線，滴加NaOH溶液前，pH=3，則醋酸的電離平衡常數(shù)K==1×10-5，B正確；

C．當(dāng)?shù)味ù姿嵯��?/span>V(NaOH)=20mL時(shí)，醋酸與NaOH剛好完全反應(yīng)，由于CH3COONa水解而使溶液顯堿性，所以pH>7，若氫氧化鈉的體積大于20mL，為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合液，溶液一定顯堿性，pH大于7，C不正確；

D．V(NaOH)=20mL時(shí)，原鹽酸溶液呈中性，c(Cl-)=c(Na+)；原醋酸溶液中，c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，由于pH>7，所以c(H+)<c(OH-)，c(Na+)>c(CH3COO-)，兩份溶液中c(Na+)相等，故c(Cl-)>c(CH3COO-)，D不正確；

故選B。