【題目】在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是

A. 與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積

B. 與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少

C. 深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)

D. 海水呈弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會導(dǎo)致海水中CO濃度增大

【答案】D

【解析】

石灰?guī)r的形成是CaCO3的沉積結(jié)果，海水中溶解一定量的CO2，因此CaCO3與CO2，H2O之間存在著下列平衡：CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)Ca(HCO3)2(aq)。

A.海水中CO2的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓力的增大而增大，在淺海地區(qū)，海水層壓力較小，同時水溫比較高，因而CO2的濃度較小，即游離的CO2增多，根據(jù)平衡移動原理，上述平衡向生成CaCO3方向移動，產(chǎn)生石灰石沉積，A項正確；

B.與A恰恰相反，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少，B項正確；

C.在深海地區(qū)中，上述平衡向右移動，且傾向很大，故溶解反應(yīng)為CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)，C項正確；

D. 海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導(dǎo)致CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-，CO32-濃度降低，D項錯誤。

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛烷(C10H16)的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它可以看成四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。立方烷(C8H8)的結(jié)構(gòu)如圖2所示。其中金剛烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分異構(gòu)體分別是 (　　)

A. 4種和1種 B. 5種和3種

C. 6種和3種 D. 6種和4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、 B、 C、 D、 E、 F 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同； C 的原子核外最外層有 6 個運動狀態(tài)不同的電子； D 是短周期元素中電負性最小的元素； E 的最高價氧化物的水化物酸性最強； 基態(tài) F 原子核外最外層只有一個電子， 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族，且相差 3 個周期。

（1）元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________（用元素符號表示）。

（2）E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態(tài) E 原子中，核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓形狀為____________________________。

（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________， F 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______（填寫“甲”、 “乙”或“丙”） ，該晶體的空間利用率為_____________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。

（5）通常情況下， D 單質(zhì)的熔沸點比 G 單質(zhì)高，原因是_________________________。

（6）已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示：

若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子，且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A—A 鍵的鍵長為a cm， NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有_________個 A 原子，該晶體的密度是______________g·cm-3（列式表示） 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B. 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應(yīng)終點c移到a

D. 相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應(yīng)終點c向b方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，某興趣小組進行了如下實驗：

（1）將純固體物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖所示。

①若如圖1所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒有氣體生成）是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，是________（填兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。

②若如圖2所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒有氣體生成）是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，以下選項中與其能量變化相同的是________（填序號）。

A 還原的反應(yīng) B 的分解反應(yīng) C 和的反應(yīng)

（2）如圖3所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放幾小塊鋁片，再滴入稀溶液。試回答下列問題：

①實驗中觀察到的現(xiàn)象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、______。

②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是（　�。�

溫度

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

A.ΔH＞0

B.1000℃時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO、CO2的物質(zhì)的量分別為0.5 mol、1.8 mol，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行

C.其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小

D.其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（ ）

選項

正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率

A

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

B

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(C)=2mol·L-1·min-1

C

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

D

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(C)=1.5mol·L-1·min-1

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

(1)Zn原子價電子排布式為_________。

(2)ZnF2具有較高的熔點(872℃)，ZnF2不溶于有機溶劑，而ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，ZnI2晶體類型是__________。

(3)S和O為同主族元素，但兩者的簡單氫化物的熔沸點差異較大，其原因為：____。

(4)化合物Cl2O的立體構(gòu)型為________，O原子的雜化方式為_____，可由Cl2與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備，其化學(xué)方程式為_______。

(5)Na和O能夠形成某種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，如圖所示，晶胞參數(shù)邊長a cm，晶胞中O原子的配位數(shù)為_______；列式計算該晶體的密度(g·cm-3)_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線

B.醋酸的電離平衡常數(shù)K=1×10-5

C.pH>7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)一定大于20mL

D.V(NaOH)=20mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

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