在a g環(huán)已烷，乙醛，葡萄糖，甲酸甲酯的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

　

A．

1﹣b

B．

b

　

C．

（1﹣b）

D．

數(shù)據(jù)不全無(wú)法計(jì)算


考點(diǎn)：

元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．

專(zhuān)題：

計(jì)算題．

分析：

環(huán)己烷為C6H12，乙醛為C2H4O，葡萄糖為C6H12O6，甲酸甲酯為C2H4O2，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量發(fā)生計(jì)算混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和，再根據(jù)碳元素與氫元素質(zhì)量關(guān)系計(jì)算．

解答：

解：環(huán)己烷為C6H12，乙醛為C2H4O，葡萄糖為C6H12O6，甲酸甲酯為C2H4O2，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b，則混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為1﹣b，故混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（1﹣b）×=（1﹣b），

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)各成分的化學(xué)式確定C、H的質(zhì)量定比關(guān)系，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用定組成的方法來(lái)解答混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中含有氯分子的是（　�。�

　

A．

氯化鈉溶液

B．

新制氯水

C．

漂白粉

D．

鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

　

A．

活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同

　

B．

同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積不相等

　

C．

將SO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成

　

D．

除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量鐵屑過(guò)濾的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于苯酚的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

其水溶液顯弱酸性，俗稱(chēng)石炭酸

　

B．

苯酚溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗

　

C．

其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過(guò)65℃可以與水以任意比互溶

　

D．

在碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某高聚物的結(jié)構(gòu)片段如下：

下列分析正確的是（　�。�

　

A．

它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物

　

B．

其單體是CH2=CH2COOH和HOCH2CH2OH

　

C．

其鏈節(jié)是CH3CH2COO（CH2）2OH

　

D．

其單體是CH2=CHCOO（CH2）2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍．一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)．且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰．

（1）A的分子式是　．

（2）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是　　（填序號(hào)）．

A．C5H12O3    B．C4H10     C．C6H10O4    D．C5H10O

（3）①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　．

②A不能發(fā)生的反應(yīng)是　　（填序號(hào)）．

A．取代反應(yīng)  B．消去反應(yīng)  C．酯化反應(yīng)  D．還原反應(yīng)

（4）A還有另一類(lèi)酯類(lèi)同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物，其中一種的分子中有2個(gè)甲基，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：　．

（5）寫(xiě)出B與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要是可以加熱）（　�。�

　 A． Cu和濃硝酸 B． CaO和濃氨水

　 C． 大理石和稀鹽酸 D． 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   ②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ③Br2+2FeBr2=2FeBr3根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是（　�。�

　 A． 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋築r﹣＞Fe2+＞Cl﹣

　 B． 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+

　 C． 反應(yīng)①中，當(dāng)生成1mol Cl2時(shí)，被氧化的HCl為3.2mol

　 D． 溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2Cl﹣=2Fe2++Cl2↑

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為　　；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請(qǐng)選擇下列中合適的裝置　　．

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10﹣5mol•L﹣1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶．

已知：Ksp≈10﹣22，Ksp≈10﹣16，Ksp≈10﹣38

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

如開(kāi)始加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL，溶液中含有鐵元素0.005mol．

①方案1中的B儀器名稱(chēng)是　　．

②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為　　．

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是　　．

A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3

④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因　　．

第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L﹣1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑤反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃～60℃不宜過(guò)高的原因是　　，

⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO4•5H2O的產(chǎn)率為　　．

　

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