Question

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)①2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O   ②Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ③Br₂+2FeBr₂=2FeBr₃根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是（　�。�

　 A． 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋築r^﹣＞Fe²⁺＞Cl^﹣

　 B． 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO₄^﹣＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺

　 C． 反應(yīng)①中，當(dāng)生成1mol Cl₂時(shí)，被氧化的HCl為3.2mol

　 D． 溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺+2Cl^﹣=2Fe²⁺+Cl₂↑

　

Answer 1

考點(diǎn)： 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算． 

專(zhuān)題： 氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．

分析： A、根據(jù)還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物還原性判斷．

B、根據(jù)氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物氧化性判斷．

C、反應(yīng)①中只有氯元素被氧化，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算．

D、氯氣氧化性比Fe³⁺強(qiáng)，該離子反應(yīng)不能發(fā)生．

解答： 解：①2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氧化劑為KMnO₄，氧化產(chǎn)物為Cl₂，所以氧化性KMnO₄＞Cl₂；還原劑為HCl，還原產(chǎn)物為 MnCl₂，所以還原性HCl＞MnCl₂；

②Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ，氧化劑為Cl₂，氧化產(chǎn)物為Br₂，所以氧化性Cl₂＞Br₂；還原劑為NaBr，還原產(chǎn)物為NaCl，所以還原性NaBr＞NaCl；

③Br₂+2FeBr₂=2FeBr₃，氧化劑為Br₂，氧化產(chǎn)物為，所以氧化性Br₂＞Fe³⁺；還原劑為Fe²⁺，還原產(chǎn)物為Br^﹣，所以還原性Fe²⁺＞Br^﹣；

A、由上述分析可知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e²⁺＞Br^﹣＞Cl^﹣，故A錯(cuò)誤；

B、由上述分析可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO₄^﹣＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故B正確；

C、反應(yīng)①中只有氯元素被氧化，氯原子守恒可知，1mol Cl₂時(shí)，被氧化的HCl為2mol，參加反應(yīng)的HCl為3.2mol，故C錯(cuò)誤；

D、由上述分析可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO₄^﹣＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，所以氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，F(xiàn)e³⁺不能氧化Cl^﹣，故D錯(cuò)誤．

故選：B．

點(diǎn)評(píng)： 考查氧化還原反應(yīng)概念判斷、氧化性還原性強(qiáng)弱判斷、守恒計(jì)算等，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷氧化劑與還原劑、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物．