Question

【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。

（1）由圖可知該反應的正反應為_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）升高溫度，平衡向_________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；正反應速率_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同），逆反應速率_____________。

（3）向反應體系中加入催化劑后，圖中E1____(填“增大”“減小”或“不變”，下同），E3___________。

（4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ·mol-1；

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ mol-1。

則H2S(g)與O2(g)反應產生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是_________________，當此反應轉移3 mol電子時，放出的熱量為_______kJ。

Answer 1

【答案】 放熱 逆反應 增大 增大 減小 不變 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJ·mol-1 259.1

【解析】(1)反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，故反應為放熱反應，故答案為：放熱； (2) 升溫，放熱反應逆向移動，正反應和逆反應速率都增大，故答案為：逆反應；增大；增大；（3）加入催化劑，可以降低反應的活化能E1，但反應熱E3不變，故答案為：減小；不變；（4）根據蓋斯定律分析，①2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ·mol-1；

②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ mol-1，由①+②×2即可得熱化學方程式為2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-442.4-297.0×2=-1036.4kJ·mol-1；該反應中轉移12摩爾電子，所以當轉移3摩爾電子時放出的熱量為1036.4/4= 259.1 kJ，故答案為：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJ·mol-1 ； 259.1。