【題目】實驗室采用HCl氣體“置換”除水，升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅制備高純度無水氯化鋅,裝置如圖所示[市售氯化鋅含Zn(OH)Cl]。下列說法不正確的是

A. 恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強

B. 管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫

C. 實驗時,應(yīng)先撒去管式爐Ⅰ，再撤去管式爐Ⅱ

D. 在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個干燥裝置

【答案】C

【解析】A項，恒壓分液漏斗可以保證內(nèi)部壓強不變，保持恒壓分液漏斗與三頸瓶內(nèi)壓強相等，使?jié)饬蛩犴樌蜗�，�?/span>A正確；B項，裝置中干燥的HCl氣體從左邊進入管式爐I，與Zn(OH)Cl反應(yīng)生成氯化鋅和H2O(g)，H2O(g)隨HCl氣流進入尾氣吸收裝置，然后管式爐I升至更高的溫度使氯化鋅升華進入管式爐II，凝華得到高純度無水氯化鋅，所以管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫，故B正確；C項，氯化鋅升華進入管式爐II，凝華得到高純度無水氯化鋅，所以實驗時應(yīng)先撤去管式爐Ⅱ的加熱，再撒去管式爐Ⅰ，故C錯誤；D項，為防止氯化鋅吸水再次生成Zn(OH)Cl，在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個干燥裝置，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取O2。下列有關(guān)說法不正確的是

①光催化分解水制氧氣：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1

②過氧化氫分解制氧氣：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1

③一氧化氮分解制氧氣：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1

A. 反應(yīng)①是人們獲取H2的途徑之一

B. 反應(yīng)②、③都是化學能轉(zhuǎn)化為熱能

C. 反應(yīng)H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1

D. 反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容容器中，不能說明反應(yīng)：C(s) +CO2(g)2CO(g)已達到平衡狀態(tài)的是

A. 每消耗1 mol CO2的同時生成2 mol CO

B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C. 容器中氣體的壓強不再改變

D. 容器中氣體的密度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用來干燥氨氣的有（ ）
A.濃硫酸
B.堿石灰
C.氯化鈣
D.五氧化二磷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。

（1）由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）升高溫度，平衡向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；正反應(yīng)速率_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率_____________。

（3）向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E1____(填“增大”“減小”或“不變”，下同），E3___________。

（4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ·mol-1；

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ mol-1。

則H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是_________________，當此反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子時，放出的熱量為_______kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)，研究制取氨氣的機理意義非凡。

（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H="a" kJ mol-1。

為進一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2mol)

4.8

5.9

6.0

此反應(yīng)的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定溫度和壓強下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

① 0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________。

② 在10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_______。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質(zhì)的量

③ 在反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________，達到第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是 （ ）

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型不同

C. 1mol分枝酸與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生1.5mol H2

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號)。

A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽

(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入Cl2，將Br-氧化，該反應(yīng)的離子方程式是____。

(3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。

②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。

(4)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是________________。

②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有碘元素。某實驗小組設(shè)計了如下實驗流程，通過實驗證明海帶中存在碘元素，并從海帶中提取出碘單質(zhì)。

根據(jù)實驗流程回答下列各題：

（1）步驟①中灼燒所用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器，除酒精燈外還有______。

（2）步驟③的操作名稱為______。

（3）經(jīng)過步驟③以后，所得濾液中主要含有可溶性的無機鹽：氯化鈉、硫酸鈉、碘化鈉等。為了將I-變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，可加入經(jīng)硫酸酸化的雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。檢驗步驟④是否成功的方法是______。

（4）步驟⑤操作名稱是______。

（5）為了進一步制得純凈的碘單質(zhì)，可以通過步驟⑥實現(xiàn)，實驗裝置如下圖所示。

已知實驗中得到的粗碘為碘的CCl4溶液，CCl4的沸點76.8℃、I2的沸點184.4℃。

①指出圖中錯誤的地方并改正______。

②錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是______。

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