【題目】實驗室采用HCl氣體“置換”除水,升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅制備高純度無水氯化鋅,裝置如圖所示[市售氯化鋅含Zn(OH)Cl]。下列說法不正確的是
A. 恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強
B. 管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫
C. 實驗時,應(yīng)先撒去管式爐Ⅰ,再撤去管式爐Ⅱ
D. 在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個干燥裝置
【答案】C
【解析】A項,恒壓分液漏斗可以保證內(nèi)部壓強不變,保持恒壓分液漏斗與三頸瓶內(nèi)壓強相等,使?jié)饬蛩犴樌蜗,?/span>A正確;B項,裝置中干燥的HCl氣體從左邊進入管式爐I,與Zn(OH)Cl反應(yīng)生成氯化鋅和H2O(g),H2O(g)隨HCl氣流進入尾氣吸收裝置,然后管式爐I升至更高的溫度使氯化鋅升華進入管式爐II,凝華得到高純度無水氯化鋅,所以管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫,故B正確;C項,氯化鋅升華進入管式爐II,凝華得到高純度無水氯化鋅,所以實驗時應(yīng)先撤去管式爐Ⅱ的加熱,再撒去管式爐Ⅰ,故C錯誤;D項,為防止氯化鋅吸水再次生成Zn(OH)Cl,在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個干燥裝置,故D正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取O2。下列有關(guān)說法不正確的是
①光催化分解水制氧氣:2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1
②過氧化氫分解制氧氣:2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·mol-1
③一氧化氮分解制氧氣:2NO(g)=N2(g) + O2(g) ΔH3=-180.5 kJ·mol-1
A. 反應(yīng)①是人們獲取H2的途徑之一
B. 反應(yīng)②、③都是化學能轉(zhuǎn)化為熱能
C. 反應(yīng)H2O2(l)=H2O(g)+ O2(g)的ΔH=-98.2 kJ·mol-1
D. 反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752.1 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容容器中,不能說明反應(yīng):C(s) +CO2(g)2CO(g)已達到平衡狀態(tài)的是
A. 每消耗1 mol CO2的同時生成2 mol CO
B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C. 容器中氣體的壓強不再改變
D. 容器中氣體的密度不再改變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。
(1)由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)升高溫度,平衡向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動;正反應(yīng)速率_____(填“增大”“減小”或“不變”,下同),逆反應(yīng)速率_____________。
(3)向反應(yīng)體系中加入催化劑后,圖中E1____(填“增大”“減小”或“不變”,下同),E3___________。
(4)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ·mol-1;
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ mol-1。
則H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是_________________,當此反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子時,放出的熱量為_______kJ。
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【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì),研究制取氨氣的機理意義非凡。
(1)在常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):
N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H="a" kJ mol-1。
為進一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系,常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下:
T/K | 303 | 313 | 323 |
n(NH3)/(l0-2mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此反應(yīng)的a_________0,△S________0。(填“>”“<”或“ = ”)
(2)—定溫度和壓強下,在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
① 0~10 min內(nèi),以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________。
② 在10~20 min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是_______。
A.加入催化劑 B.縮小容器體積 C.降低溫度 D.增加NH3的物質(zhì)的量
③ 在反應(yīng)進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是____________,達到第二次平衡時,新平衡的平衡常數(shù)K2______K1(填“>”“<”或“ = ”)
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是 ( )
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型不同
C. 1mol分枝酸與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生1.5mol H2
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號)。
A.Cl2 B.淡水 C.燒堿 D.食鹽
(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入Cl2,將Br-氧化,該反應(yīng)的離子方程式是____。
(3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________,轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。
②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。
(4)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示:
①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是________________。
②向酸化的濾液中加H2O2溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。
反應(yīng)結(jié)束后,再加入CCl4作萃取劑,振蕩、靜置,可以觀察到CCl4層呈________色。
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【題目】海帶中含有碘元素。某實驗小組設(shè)計了如下實驗流程,通過實驗證明海帶中存在碘元素,并從海帶中提取出碘單質(zhì)。
根據(jù)實驗流程回答下列各題:
(1)步驟①中灼燒所用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器,除酒精燈外還有______。
(2)步驟③的操作名稱為______。
(3)經(jīng)過步驟③以后,所得濾液中主要含有可溶性的無機鹽:氯化鈉、硫酸鈉、碘化鈉等。為了將I-變?yōu)榈鈫钨|(zhì),可加入經(jīng)硫酸酸化的雙氧水氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式______。檢驗步驟④是否成功的方法是______。
(4)步驟⑤操作名稱是______。
(5)為了進一步制得純凈的碘單質(zhì),可以通過步驟⑥實現(xiàn),實驗裝置如下圖所示。
已知實驗中得到的粗碘為碘的CCl4溶液,CCl4的沸點76.8℃、I2的沸點184.4℃。
①指出圖中錯誤的地方并改正______。
②錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是______。
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