（1）有機物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的系統(tǒng)命名法名稱是
 
．
（2）有機物和Br2發(fā)生加成反應(yīng)時，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點：有機化合物命名
專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）烷烴的命名原則：碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編．簡單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線．
1、碳鏈最長稱某烷：選定分子里最長的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷“．
2、靠近支鏈把號編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置．
3、簡單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號隔開，并在號數(shù)后面連一短線，中間用“-“隔開；
（2）碳碳雙鍵加成2個溴原子，生成二溴代物．
解答： 解：（1）CH3CH（C2H5）CH（CH3）2，按烷烴的命名規(guī)則，首先必須選擇分子結(jié)構(gòu)中的最長碳鏈為主鏈，該有機物最長碳鏈含有5個C，主鏈為戊烷，編號從右邊開始，滿足取代基編號之和最小原則，在2號、3號C上各含有一個甲基，該有機物命名為：2，3-二甲基戊烷，
故答案為：2，3-二甲基戊烷；
（2）有機物和Br2發(fā)生加成反應(yīng)時生成；
故答案為：．
點評：本題考查了有機物的命名、烯烴的加成反應(yīng)，題目難度不大，注意掌握烷烴的系統(tǒng)命名方法：碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編．簡單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、S2-→HS-
B、Na2SO3→SO2
C、H2S→S
D、SO2→S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)+的三個能層電子全充滿．下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：
A B C D E F
主要化合價 -1 -3、+5 -2、+6 -1、+7 +2 +1、+2
原子半徑nm 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是
 
（填元素符號）；
（2）B的氫化物中心原子采取
 
雜化，空間構(gòu)型是
 
形，是
 
分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）F2+與NH3形成配離子的化學(xué)式為
 
，F(xiàn)單質(zhì)晶體晶胞是圖1的
 
（填①、②、③或④）；
（4）A、E兩種元素形成晶體晶胞是如圖1中的
 
（填①、②、③或④），A離子的配位數(shù)是
 
；

（5）如圖2四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線
 
（填n、m、x或y）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．向其中加入5.76g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)．（忽略體積變化）
（1）求溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度．
（2）若要使5.76g銅粉完全溶解，且溶液中只存在一種鹽，則原溶液中的硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)分別為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）寫出A的分子式
 

（2）1mol B與溴水充分反應(yīng)，需消耗
 
mol單質(zhì)溴．
（3）C與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）已知：RCH=CHR
氧化劑
RCOOH+RCOOH．寫出C在強氧化劑條件下生成的有機化合物結(jié)構(gòu)簡式為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列三種化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

請認(rèn)真觀察后回答下列問題：
（1）寫出肉桂酸分子中官能團(tuán)的名稱：
 
．
（2）以上三種化合物中不能夠和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的是
 
（寫名稱）．
（3）乙酰水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該有機物最多可消耗NaOH
 
mol，其反應(yīng)方程式為：
 
．
（4）可用于鑒別以上三種化合物的一組試劑是
 
．
①銀氨溶液    ②溴的四氯化碳溶液    ③氯化鐵溶液    ④氫氧化鈉溶液
A．②與③B．②與④C．①與④D．①與②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是：加入NaOH溶液，加熱后加入AgNO3溶液．
 
．（判斷對錯說明理由）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）實驗過程如下：

Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是
 

（2）棉花中浸潤的溶液為
 

（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是
 

（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是
 

（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”“乙”“丙”）．
 過程ⅣB溶液中含有的離子 過程ⅥB溶液中含有的離子
甲      有Fe3+無Fe2+ 有SO42-
乙    既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
丙      有Fe3+無Fe2+             有Fe2+
（7）進(jìn)行實驗過程Ⅴ時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．某同學(xué)設(shè)計如下實驗，證實該假設(shè)成立：

①溶液E和F分別為
 
、
 
．
②請用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)原電池的敘述正確的是（　�。�
A、把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，使溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B、電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負(fù)極
C、外電路中電子從負(fù)極流向正極
D、正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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