Question

13．13g鋅與200mL的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，求該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（要求寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出金屬鋅的物質(zhì)的量，然后結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算出200mL鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：13g鋅的物質(zhì)的量為：n（Zn）=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，
     Zn+2HCl=H₂↑+ZnCl₂
    1        2
0.2mol   n（HCl） 
n（HCl）=$\frac{0.2mol×2}{1}$=0.4mol                 
該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2 mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的理念的概念及表達(dá)式，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．