1．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（　�。�
A．
制蒸餾水		B．
轉(zhuǎn)移溶液
C．
過(guò)濾		D．
分解NaHCO3固體

分析 A．蒸餾法可制備蒸餾水，溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷水下進(jìn)上出；
B．轉(zhuǎn)移液體需要引流；
C．過(guò)濾需要引流；
D．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳．

解答 解：A．蒸餾法可制備蒸餾水，溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷水下進(jìn)上出，圖中蒸餾裝置合理，故A正確；
B．轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)濾需要引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，為防止生成的水倒流，試管口應(yīng)略向下傾斜，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣中含有的Cl數(shù)目一定為0.2NA
C．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．56 g的Fe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．同系物是指：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．0.3摩硫化亞銅與硝酸反應(yīng)，若生成Cu（NO3）2、NO、S、H2O，那么在參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的是1.2摩爾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學(xué)方程式
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol；
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL
化學(xué)鍵O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H
鍵能kJ/mol497348436142351463414
回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+0.5 O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
（2）計(jì)算C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.5 kJ/moL；
（3）估算出C=O鍵能為800kJ/moL．
（4）CH4的燃燒熱△H=-890 kJ/moL．
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當(dāng)于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開(kāi)1L水所需要的CH4的物質(zhì)的量為0.56mol[保留到小數(shù)點(diǎn)后2位；已知：c （H2O）=4.2J/（g•℃）]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)等多個(gè)領(lǐng)域潛在應(yīng)用的有力工具．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是Fe2+和S2O32-，S2O32-中S的化合價(jià)為+2．
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式中x=4．
（3）每生成 1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．13g鋅與200mL的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，求該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．0.5mol O3（臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5NA個(gè)、原子是1.5 mol、質(zhì)子數(shù)是12 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．根據(jù)信息寫(xiě)方程式：
（1）Pb與C同主族，化合價(jià)有+2價(jià)和+4價(jià)，PbO與PbO2是鉛的兩種常見(jiàn)氧化物，已知PbO2具有強(qiáng)氧化性，與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體．試寫(xiě)出Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb3O4+8HCl（濃）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O；
（2）由二氧化硅制硅酸，寫(xiě)出化學(xué)方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；
（3）過(guò)氧化鈉作供氧劑，化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-；
（5）Fe的一種含氧酸根FeO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式是4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；
（6）向菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）中，首先加入稀硫酸，過(guò)濾后，再加入H2O2．
寫(xiě)出加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．

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