【題目】鈉，鎂，鋁，鐵四種金屬組成的混合物6 g，與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72 L，由此判斷混合物中必含 ( )

A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵

【答案】C

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L氫氣的物質(zhì)的量==0.3 mol，故6g混合物提供的電子為0.3 mol×2=0.6 mol，則提供1mol電子需要金屬混合物的質(zhì)量為6g×=10g，Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×=12g，Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×=9g，Fe在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為56g/mol×=28g，Na在反應(yīng)中表現(xiàn)+1價(jià)，提供1mol電子需要Na的質(zhì)量為23g/mol×1mol=23g，提供1mol電子，只有Al的質(zhì)量小于10g，其它金屬的質(zhì)量都大于10g，故金屬混合物中一定有Al，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)的原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：

(1)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為________________________。

(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為_______________________。

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體的體積為________L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________ g。

(4)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)。

若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質(zhì)溶液最好用)________________

若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽極選用________作電極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是 (　　)

A.由H和Cl形成共價(jià)鍵的過程：

B.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液變藍(lán)：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2O

D.向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3，還含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示：

已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．

相關(guān)金屬離子[c0（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

（1）焙燒時(shí)溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時(shí)適宜的溫度為___________左右；800℃以上錳的浸取率偏低，可能的原因是___________。

（2）凈化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是____________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

②加氨水調(diào)pH，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為___________～8.1之間。生成的沉淀主要是___________。

③加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度過高，Ca2+沉淀不完全，原因是___________。

（3）碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是(　　)

A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4

B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4

D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.天宮二號空間實(shí)驗(yàn)室己于2016年9月15日22時(shí)04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。請回答下列問題：

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是___________（填化學(xué)式），該物質(zhì)的類別屬于_______(填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”)，實(shí)驗(yàn)室中不能用玻璃塞的試劑瓶盛放KOH溶液，原因是___________________（用離子方程式表示）。

（2）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運(yùn)行的動(dòng)力。其性能直接影響到“天宮二號”的運(yùn)行壽命和可靠性。天宮二號使用的光太陽能電池，該電池的核心材料是_______，其能量轉(zhuǎn)化方式為____________________。

II.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。

請回答：

（1）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有____________（填序號）。

a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg

取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，若能，則不用填寫理由，若不能，理由是(用離子方程式說明)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是(　　)

A. 氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

B. 一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對應(yīng)一種氧化物

C. 飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大

D. 有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等類型中的任何一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是

A.分子中有N、O、F原子，分子間就存在氫鍵

B.因?yàn)闅滏I的緣故，熔沸點(diǎn)高

C.NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

D.“可燃冰” 甲烷水合物(8CH4·46H2O)中CH4與H2O之間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，會生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_____________ (填化學(xué)式)。

（2）在反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填字母)。

A 只有還原性 B 只有氧化性 C 還原性和酸性 D 氧化性和酸性

（3）若該反應(yīng)產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________。

（4）某地生產(chǎn)的氧化鈉井鹽中含有少量的劇毒物質(zhì)氰化鈉(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化鈉，從而得到純凈的食鹽，同時(shí)產(chǎn)生兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________。

Ⅱ.（5）一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為_______mol；

（6）在一定條件下，實(shí)驗(yàn)室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____________。

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