Question

【題目】Ⅰ.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，會(huì)生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_____________ (填化學(xué)式)。

（2）在反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填字母)。

A 只有還原性 B 只有氧化性 C 還原性和酸性 D 氧化性和酸性

（3）若該反應(yīng)產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________。

（4）某地生產(chǎn)的氧化鈉井鹽中含有少量的劇毒物質(zhì)氰化鈉(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化鈉，從而得到純凈的食鹽，同時(shí)產(chǎn)生兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________。

Ⅱ.（5）一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為_______mol；

（6）在一定條件下，實(shí)驗(yàn)室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____________。

Answer 1

【答案】ClO2 C 0.1 mol 2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl 1.5 mol 1:2:2

【解析】

Ⅰ. 在反應(yīng)2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3為氧化劑，HCl(為還原劑，ClO2是氧化劑對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物，Cl2是還原劑對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物。

（1）由此可知該反應(yīng)的還原產(chǎn)物。

（2）在反應(yīng)中，濃鹽酸生成KCl，表現(xiàn)出酸性；濃鹽酸生成Cl2，表現(xiàn)出還原性。

（3）產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)ClO2，即0.1mol ClO2，此時(shí)Cl由+5價(jià)降低為+4價(jià)，由此可求出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

（4）某地生產(chǎn)的氧化鈉井鹽中含有少量的劇毒物質(zhì)氰化鈉(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化鈉，從而得到純凈的食鹽，同時(shí)產(chǎn)生兩種無毒氣體，則氣體為N2和CO2，ClO2被還原為Cl-。

Ⅱ.（5）一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)失電子3mol，PbO2得電子也應(yīng)為3mol，PbO2中的Pb由+4價(jià)降低為+2價(jià)，按得失電子總數(shù)相等，可求出所需PbO2的物質(zhì)的量；

（6）在一定條件下，實(shí)驗(yàn)室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，過氧化氫中的O由-1價(jià)升高為0價(jià)，高錳酸鉀、氯酸鉀中的O由-2價(jià)升高為0價(jià)，由此可求出三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比。

Ⅰ. 在反應(yīng)2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3為氧化劑，HCl(為還原劑，ClO2是氧化劑對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物，Cl2是還原劑對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物。

（1）由此可知該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為ClO2。答案為：ClO2；

（2）在反應(yīng)中，濃鹽酸生成KCl，表現(xiàn)出酸性；濃鹽酸生成Cl2，表現(xiàn)出還原性。答案為：C；

（3）產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)ClO2，即0.1mol ClO2，此時(shí)Cl由+5價(jià)降低為+4價(jià)，由此可求出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol。答案為：0.1 mol；

（4）某地生產(chǎn)的氧化鈉井鹽中含有少量的劇毒物質(zhì)氰化鈉(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化鈉，從而得到純凈的食鹽，同時(shí)產(chǎn)生兩種無毒氣體，則氣體為N2和CO2，ClO2被還原為Cl-，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl。答案為：2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl；

Ⅱ.（5）一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)失電子3mol，PbO2得電子也應(yīng)為3mol，PbO2中的Pb由+4價(jià)降低為+2價(jià)，按得失電子總數(shù)相等，可求出所需PbO2的物質(zhì)的量=1.5mol；答案為：1.5mol；

（6）在一定條件下，實(shí)驗(yàn)室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣(假設(shè)為1mol)時(shí)，過氧化氫中的O由-1價(jià)升高為0價(jià)，高錳酸鉀、氯酸鉀中的O由-2價(jià)升高為0價(jià)，由此可求出三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比2：4：4=1:2:2。答案為：1:2:2。