Question

【題目】常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯誤的是

A.曲線n表示與pH的變化關(guān)系

B.Ka1(H2X)=1.0×10－10.3

C.NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)

D.當(dāng)pH=7時(shí)，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），則pH相同時(shí)＜，pY=-lgY，則p＞p，則m、n分別表示pH與p、p的變化關(guān)系，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析解答。

A．根據(jù)分析可知，n表示pH與p的變化關(guān)系，A選項(xiàng)正確；

B．M點(diǎn)pH=9.3，c(H+)=10-9.3mol/L，p=-lg=1，則=0.1，所以Ka2（H2X）=×c（H+）=10-9.3×0.1=1.0×10-10.3，N點(diǎn)pH=7.4，c(H+)=10-7.4mol/L，p=-lg=-1，則=10，所以Ka1(H2X)=×c（H+）=10-7.4×10=1.0×10-6.4，B選項(xiàng)錯誤；

C．根據(jù)B可知HX﹣的電離平衡常數(shù)為1.0×10﹣10.3；曲線n表示pH與p的變化關(guān)系，n點(diǎn)pH=7.4，p=-lg=-1，=10，所以HX-的水解平衡常數(shù)Kh＝==1.0×10-7.6＞1.0×10-10.3，說明HX-的水解程度大于其電離程度，則NaHX溶液溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)，C選項(xiàng)正確；

D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)，D選項(xiàng)正確；

答案選B。