【題目】（1）在12g某二價(jià)金屬的硫酸鹽中，含有0 4mol氧原子，此硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為_________g/mol。

（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，密度為1.8g/cm3，則物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

【答案】120 9

【解析】

（1）某二價(jià)金屬的硫酸鹽，其化學(xué)表達(dá)式為RSO4，由所含氧原子的物質(zhì)的量，可求出此硫酸鹽的物質(zhì)的量，利用公式可求出摩爾質(zhì)量。

（2）利用公式，可求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，密度為1.8g/cm3的物質(zhì)的量濃度。

（1）某二價(jià)金屬的硫酸鹽，其化學(xué)表達(dá)式為RSO4，關(guān)系式為RSO4——4O，n(O)= 0.4mol，則n(RSO4)=0.1mol，利用公式==120g/mol。答案為：120；

（2）==9mol/L。答案為：9。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩和五氧化二釩在工業(yè)應(yīng)用中廣泛，某工廠(chǎng)從釩渣中回收金屬，釩渣中主要成分有V2O3、FeO，還含有少量的CuO、Al2O3，工藝流程如圖：

已知：①KspCu(OH)2=1.0×1021；KspFe(OH)3=4.0×1038；KspFe(OH)2=8.0×1016。

②NH4VO3難溶于水，(VO2)2SO4易溶于水。

（1）寫(xiě)出濾液I中加入過(guò)量的CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；制取純凈的Al2O3需要經(jīng)過(guò)一系列操作：過(guò)濾、___、___。

（2）煅燒時(shí)，濾渣I的主要成分V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（3）加入稀硫酸后，酸浸液中VO3與VO2+能大量共存的原因是___（用離子方程式解釋?zhuān)?/span>

（4）常溫下調(diào)節(jié)酸浸液的pH=___，即可以完全除去鐵、銅兩種元素對(duì)應(yīng)的離子___；實(shí)際pH值要調(diào)整到8，其目的是___；調(diào)pH=2~2.5后過(guò)濾，濾渣III的主要成分為___。

（5）請(qǐng)寫(xiě)出煅燒濾渣III時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量之比為1:3的氮?dú)夂蜌錃獬淙牒闳菝荛]容器中，測(cè)定不同溫度、壓強(qiáng)下平衡混合物中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.

B.該反應(yīng)

C.點(diǎn)，的轉(zhuǎn)化率為

D.合成氨工業(yè)實(shí)現(xiàn)了人工固氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.該溶液中含有58.5gNaCl

B.配制100mL該溶液需用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85gNaCl

C.量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol

D.將0.5molNaCl溶于0.5L水中可得到該溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.Z的生成速率和X的分解速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX，同時(shí)生成了3nmolY

C.X、Y、Z的濃度不再變化

D.X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)之比為1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：3A（g）3B＋C（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），平衡時(shí)，升高溫度，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷中正確的是

A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C不可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。據(jù)此分析，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 沉淀 A 中含有 2 種金屬單質(zhì)

B. 可用 KSCN 溶液來(lái)檢驗(yàn)溶液 B 中所含的金屬離子

C. 溶液 A 若只經(jīng)過(guò)操作③最終將無(wú)法得到沉淀 C

D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.曲線(xiàn)n表示與pH的變化關(guān)系

B.Ka1(H2X)=1.0×10－10.3

C.NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)

D.當(dāng)pH=7時(shí)，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物F為重要的有機(jī)原料中間體，合成F的路線(xiàn)如圖：

已知：I.烴A的相對(duì)分子量為42；

II.R-CH=CH2R-CHO+HCHO:

III.R-Cl+2Na+Cl-R'→R-R'+2NaCl

IV.已知C=C-OH不穩(wěn)定，原子會(huì)發(fā)生重排，例：

回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物B的名稱(chēng)是___。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為___；反應(yīng)③所需的試劑和條件為___。

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。

(5)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(6)有機(jī)物的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于二元羧酸的同分異構(gòu)體有___種(不含立體異構(gòu))寫(xiě)出其中核磁共振氫譜顯示只有3組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

(7)請(qǐng)寫(xiě)出用溴苯為原料制備己二酸(HOOCCH2CH2CH2CH2COOH)的合成路線(xiàn)___(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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