【題目】等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結論錯誤的是（ ）
A.它們的分子數(shù)目之比是 1：1
B.它們的氧原子數(shù)目之比為 2：3
C.它們的質(zhì)量之比為1：1
D.它們所含原子數(shù)目之比為 3：4

【答案】C
【解析】解：A、等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，故A正確；B、等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，則所含O原子數(shù)之比為（1×2）：（1×3）=2：3，故B正確；
C、等物質(zhì)的量的SO2和SO3質(zhì)量之比等于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比=64：80=4：5，故C錯誤；
D、等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，1個SO2分子中含有3個原子，1個SO3分子中含有4個原子，則原子總數(shù)之比為（1×3）：（1×4）=3：4，故D正確；
故選：C．
A、根據(jù)N=nNA可知物質(zhì)的量相同時，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；
B、根據(jù)N=nNA可知物質(zhì)的量相同時，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，再計算氧原子數(shù)之比分析；
C、根據(jù)m=nM可知物質(zhì)的量相同時，質(zhì)量之比等于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比；
D、根據(jù)N=nNA可知物質(zhì)的量相同時，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，再計算原子數(shù)之比分析；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是（ ）

A. X、Y形成的具有10e-的分子中含非極性共價鍵

B. X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處劇烈反應形成的化合物比HCl穩(wěn)定

C. 含W元素的鹽溶液一定顯酸性

D. Z離子半徑小于W離子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法不正確的是

A. 原子半徑大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同

C. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

D. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到預期目的的是(　　)

實驗內(nèi)容

實驗目的

A

測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH

確定碳和硫兩元素非金屬性強弱

B

取一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應，逸出的氣體通過硅膠后，測其體積

確定鋁片中氧化鋁的含量

C

取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液

證明Na2SO3部分被氧化

D

將 SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化

證明二氧化硫具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述錯誤的是

A. 硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池

B. 氮化硅陶瓷屬于新型的無機非金屬材料

C. 為防止NaOH溶液變質(zhì)，常將其保存在磨口玻璃瓶中

D. 高溫下，二氧化硅能分別與C、CaCO3、Na2CO3發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 8gCH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為NA

B. 25℃時，100mLpH=8的氨水中NH4+的個數(shù)為9.9×10-8NA

C. 56gFe和64gCu分別與1molS反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2 NA

D. 標準狀況下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微�？倲�(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是(　　)

A. Cu2+和SO42－ B. Cu2+和Cl-

C. K+和SO42－ D. Ag+和NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）
A.在0.1 molL﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
B.在0.1 molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C.向0.2 molL﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 molL﹣1]：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：

顏色狀態(tài)

硬度

密度

熔點

導電性

導熱性

延展性

銀白色固體

較軟

2.70g·cm－3

660.4℃

良好

良好

良好

將該金屬投入冷水中無變化，投入稀鹽酸中可產(chǎn)生大量的無色氣體。試回答：
（1）推斷該金屬可能的一種用途： ， 該金屬的活潑性比銅(填“強”或“弱”)。
（2）請自選試劑，設計不同的實驗方案探究該金屬與鐵的活潑性強弱，并完成下表：

猜想

驗證方法

預測實驗現(xiàn)象

該金屬比鐵活潑

該金屬活潑性比鐵弱

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