Question

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(　　)

	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
A	測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH	確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱
B	取一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過硅膠后，測其體積	確定鋁片中氧化鋁的含量
C	取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液	證明Na2SO3部分被氧化
D	將 SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化	證明二氧化硫具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】A、判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)之一是非金屬對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性，而測定同溫同濃度時(shí)Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，只能確定碳酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱，而不能確定碳和硫的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B、鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，而氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，但沒有氣體產(chǎn)生，故用一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)，測出逸出的氣體體積，即可計(jì)算出鋁片中氧化鋁的含量，故B正確；C、Na2SO3具有還原性，而硝酸具有氧化性，二者能夠發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO4，而Na2SO3久置于空氣中變質(zhì)也是生成了Na2SO4，因此不能用加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化，故C錯(cuò)誤；D、將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色，可證明亞硫酸具有酸性，不能證明SO2具有漂白性，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。