下列敘述中，說(shuō)法不正確的是

A．復(fù)分解反應(yīng)一定都不屬于氧化還原反應(yīng)

B．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一定不是氧化劑

C．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

D．置換反應(yīng)一定都屬于氧化還原反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色．關(guān)于該試驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是
ABC
ABC

A．溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快
B．鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：
II 一定溫度下，在容積為 VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g） bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=
2
2

（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：
1
(t2-t1)×v
mol/（L?min ）
1
(t2-t1)×v
mol/（L?min ）

（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
C、E
C、E
（填序號(hào)）
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市徐匯區(qū)高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X是一種重要的工業(yè)原料， X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應(yīng)方程式為：X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：

（1）在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是_________，其原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道。

（2）在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說(shuō)明三種元素C,N,O非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是____________。

a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

b．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度

c．兩兩形成化合物中元素的化合價(jià)

工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無(wú)害的氮和水，反應(yīng)方程式可表示為：

2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）

（3）一定條件下該反應(yīng)在容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20 min時(shí)達(dá)到平衡，生成N2 0.4 mol，則平均反應(yīng)速率υ(NO)＝__________mol/L·min。

（4）當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是___________。

a．氣體密度不變                   b．氣體顏色不變

c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 d．N2和NH3的濃度相等

（5）X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如圖所示，X電子式為_(kāi)_____________。

（6）氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)分別寫出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___     ，G的化學(xué)式為               。

   （2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

   （3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

        B（g）+3D（g）2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：

T/℃

300

400

K

3.41

0.50

①若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，下列各項(xiàng)中能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是  

（填字母）。

A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol     

B．v正（B）= 3v 逆（D）

              C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                      

D．混合氣體的密度保持不變

②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是（    ）

              A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入Y（g）

              B．維持壓強(qiáng)不變，tl時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

              C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

              D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入Y（g）

   （4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                     ．

  （5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯(cuò)誤的是             （    ）

             A．該溶液的pH=11                             

              B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度為0.1mol·L-1

             C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22

             D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2

             E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___    ，G的化學(xué)式為              。

   （2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

   （3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

       B（g）+3D（g）2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：

T/℃

300

400

K

3.41

0.50

①若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，下列各項(xiàng)中能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是  

（填字母）。

A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol     

B．v正（B）= 3v 逆（D）

              C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                      

D．混合氣體的密度保持不變

②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是（    ）

              A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入Y（g）

              B．維持壓強(qiáng)不變，tl時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

              C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

              D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入Y（g）

   （4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                    ．

  （5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯(cuò)誤的是             （    ）

             A．該溶液的pH=11                             

              B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度為0.1mol·L-1

             C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22

             D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2

             E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___    ，G的化學(xué)式為              。
（2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
B（g）+3D（g）2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：

T/℃
300
400
K
3.41
0.50
①若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，下列各項(xiàng)中能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是  
（填字母）。
A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol    
B．v正（B）=" 3v" 逆（D）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                     
D．混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是（   ）

A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入Y（g）
B．維持壓強(qiáng)不變，tl時(shí)升高反應(yīng)體系溫度
C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積
D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入Y（g）
（4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                    ．
（5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯(cuò)誤的是            （   ）
A．該溶液的pH="11   "                          
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度為0.1mol·L-1
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22
D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2
E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

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