Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、由水電離出的c（H⁺）=10^-5mol/L的溶液中的溶質(zhì)可能是氯化銨，也可能是碳酸鈉
• B、室溫下，向0.01 mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加燒堿NaOH溶液至中性，則溶液中的離子濃度關系為c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，c（OH^-）均減小
• D、25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離,鹽類水解的應用

專題：基本概念與基本理論

分析：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽溶液促進水電離；
B．如果二者以1：1反應，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸銨，溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則n（NH₄HSO₄）：n（NaOH）＜1：1，再結(jié)合物料守恒、電荷守恒判斷；
C．加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離、弱離子水解，但這兩種溶液的酸性都減弱；
D．pH=4.75、濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液呈酸性，CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，結(jié)合電荷守恒解答．

解答： 解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽溶液促進水電離，由水電離出的c（H⁺）=10^-5mol/L＞10^-7mol/L，則該溶液的溶質(zhì)為含有弱離子的鹽，所以溶液中的溶質(zhì)可能是氯化銨，也可能是碳酸鈉，故A正確；
B．如果二者以1：1反應，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸銨，溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則n（NH₄HSO₄）：n（NaOH）＜1：1，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），所以c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故B錯誤；
C．加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離、弱離子水解，但這兩種溶液的酸性都減弱，所以c（OH^-）均增大，故C錯誤；
D．pH=4.75、濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液呈酸性，CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因為CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，易錯選項是B，題目難度中等．