下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是(  )
A、CH3I
B、CH3OH
C、(CH33COH
D、(CH33C-CH2C1
考點(diǎn):消去反應(yīng)與水解反應(yīng)
專題:有機(jī)反應(yīng)
分析:醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn):與羥基相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng),形成不飽和鍵;
鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn):與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng),形成不飽和鍵.
解答: 解:A.CH3I為一碘甲烷,分子中只有一個(gè)碳原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),故A錯(cuò)誤; 
B.CH3OH為甲醇,其分子中只有一個(gè)碳原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.(CH33COH中,與羥基相連碳相鄰碳上有氫原子,能發(fā)生消去反應(yīng),故C正確;
D.(CH33C-CH2C1中,與氯原子相連碳相鄰碳上無(wú)H原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查鹵代烴和醇能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn),題目難度不大,明確鹵代烴、醇能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

類比思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式推理正確的是(  )
已知 類推
A 將鐵加到硫酸銅溶液中
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
將鉀加到硫酸銅溶液中
2K+Cu2+=2K++Cu
B 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2氣體
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C 將少量碳酸鈣粉末投入到足量的鹽酸中
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
將少量碳酸鈣粉末投入到足量的硝酸溶液中
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D SO2氣體通入BaCl2溶液中,不反應(yīng),因?yàn)镠2SO3的酸性弱于鹽酸 SO2氣體通入Ba(NO32溶液中也不反應(yīng),因?yàn)镠2SO3的酸性弱于硝酸
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、任何條件下,純水的pH都是7
B、95℃純水中c(H+)<10-7 mol?L-1
C、95℃純水的pH大于7
D、任何條件下,純水都顯中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)不屬于四種基本類型的是( 。
A、2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
B、NH3+HCl=NH4Cl
C、MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
D、Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在恒溫恒壓條件下,在密閉的容器中發(fā)生反應(yīng),3H2+N2?2NH3,到達(dá)平衡時(shí),測(cè)得N2、H2、NH3分別為5mol、2mol、2mol,容器的體積為10L,現(xiàn)往容器中再通入N21.8mol,平衡將( 。
A、向右移動(dòng)B、向左移動(dòng)
C、不移動(dòng)D、無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是( 。
A、鹽酸B、熔融KOH
C、固體食鹽D、氯水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)與H2(g)過(guò)程的能量變化如圖所示,有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( 。
A、CO(g)與H2O(g)所具有的總能量小于CO2(g)與H2(g)所具有的總能量
B、1mol CO2(g)和1mol H2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量
C、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ/mol
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、由水電離出的c(H+)=10-5mol/L的溶液中的溶質(zhì)可能是氯化銨,也可能是碳酸鈉
B、室溫下,向0.01 mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加燒堿NaOH溶液至中性,則溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,c(OH-)均減小
D、25℃時(shí),pH=4.75、濃度均為0.1 mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是( 。
A、向無(wú)色溶液中加氯水變橙色,溶液中可能含:SO42-,Br-,OH-,Ba2+
B、在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含:Na+,AlO2-,CO32-,SO32-
C、某溶液,加鋁粉有氫氣放出,則溶液中可能含:K+,Na+,H+,NO3-
D、使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含:K+,Na+,Ca2+,HCO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案