10．化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中必須十分重視安全問(wèn)題，下列處理方法不正確的是（　　）
A．不慎打翻燃著的酒精燈，立即用濕抹布蓋滅
B．金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器進(jìn)行滅火
C．給盛有液體的試管加熱時(shí)，要不斷移動(dòng)試管或加人碎瓷片
D．濃堿液滴在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

分析 A．酒精的密度小于水，不能用水滅火，可用濕抹布蓋滅；
B．鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)生成助燃的氧氣；
C．通過(guò)不斷移動(dòng)試管可以使試管受熱均勻，防止暴沸；
D．濃硫酸具有腐蝕性，若不小心將濃硫酸滴在皮膚上，首先用大量水沖洗，然后涂上硼酸中和．

解答 解：A．酒精燈不慎打翻起火，用濕抹布撲蓋，采用隔離氧氣的方法進(jìn)行滅火；故A正確；
B．鈉著火生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，無(wú)法滅火，可用砂子滅火，故B錯(cuò)誤；
C．給盛有液體的試管加熱時(shí)，為了防止暴沸，應(yīng)該要不斷移動(dòng)試管或加人碎瓷片，故C正確；
D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，降低堿溶液的濃度，然后涂上硼酸溶液來(lái)中和堿溶液，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全及事故處理方法，題目難度不大，旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作，能對(duì)錯(cuò)誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷的燃燒熱是890.3kJ•mol-1，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是（　　）
A．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol-1
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．選擇適當(dāng)?shù)姆蛛x物質(zhì)的方法填空（填字母）．
a．萃取溶液    b．升華    C．結(jié)晶     D．分液     e．蒸餾     f．過(guò)濾
①除去氯化鈉溶液中的泥沙f．
②從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀
③用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．冰晶石（Na3AlF6）是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑，制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式為：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）熔化Na2CO3晶體時(shí)需要破壞的作用力是離子鍵，冰晶石中的配位體是F-．
（2）生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為sp，該分子的空間構(gòu)型為直線型；該中心原子形成的一種氫化物分子中含有5個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，則該氫化物的電子式是
（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，其中電負(fù)性較大的是F（填元素符號(hào)）；寫出含有其中電負(fù)性較小元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型呈“V”形的物質(zhì)的化學(xué)式O3、SO 2
（4）在測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值，其主要原因是HF分子之間存在氫鍵，締合形成（HF）n
（5）某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學(xué)式為Fe2Al．若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則合金的密度為$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用4.35gMnO2與過(guò)量濃鹽酸加熱反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2多少升？反應(yīng)后剩余的鹽酸用100mL1mol•L-1Na0H溶液正好完全中和，再向溶液中加人過(guò)量AgNO3溶液時(shí)，求可生成AgCl沉淀多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鋼鐵分析中常用過(guò)硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;Ag-\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）基態(tài)錳原子的核外價(jià)電子排布式為3d54s2
（2）上述反應(yīng)涉及的元素屬于同主族元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S（填元素符號(hào)）．
（3）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖1．
①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為sp3雜化．
②上述反應(yīng)每生成1mol MnO4-，S2O82-斷裂的共價(jià)鍵類型為非極性鍵（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”），其數(shù)目為2.5NA．
（4）一定條件下，水分子間可通過(guò)O一H…O氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體
①如圖2是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架（“o”表示水分子），其包含的氫鍵數(shù)為30；
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ•mol-1，而冰的熔化熱只有5.0kJ•mol-1，其原因可能是液態(tài)水中仍然存在大量氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列措施可使2HBr （g）?Br2 （g）+H2 （g）△H＞0平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　　）
A．升溫B．加壓
C．恒溫恒容通入氫氣D．加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．配制100mL 0.5mol•L-1的Na2CO3溶液，不需要的儀器有（　�。�
A．100 mL容量瓶B．錐形瓶C．膠頭滴管D．玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問(wèn)題：

（1）一定條件下，充入2mol SO2（g） 和2mol O2（g），20s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•s）．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，若降溫其值增大，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）如圖1表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系：據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是催化劑；t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡不移動(dòng)．  （填“向左”“向右”或“不”）．
（4）如圖2，P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器內(nèi)分別充分發(fā)生反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為40%．
②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

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