Question

5．用4.35gMnO₂與過量濃鹽酸加熱反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂多少升？反應(yīng)后剩余的鹽酸用100mL1mol•L^-1Na0H溶液正好完全中和，再向溶液中加人過量AgNO₃溶液時(shí)，求可生成AgCl沉淀多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算4.35g MnO₂的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算生成氯氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氯氣體積；剩余的鹽酸用NaOH中和，反應(yīng)生成NaCl，則反應(yīng)后溶液中n（Cl^-）=2n（MnCl₂）+n（NaCl）=2n（MnCl₂）+n（NaOH），進(jìn)而計(jì)算溶液中氯離子物質(zhì)的量，根據(jù)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓計(jì)算生成AgCl沉淀的質(zhì)量．

解答 解：8.7g MnO₂的物質(zhì)的量為$\frac{4.35g}{87g/mol}$=0.05mol，
設(shè)生成氯氣物質(zhì)的量為x，則：
 4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol   1mol
0.05mol  x
故x=0.05mol
則生成氯氣體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L；剩余的鹽酸用NaOH中和，反應(yīng)生成NaCl，則反應(yīng)后溶液中n（Cl^-）=2n（MnCl₂）+n（NaCl）=2n（MnCl₂）+n（NaOH）=0.05mol×2+0.1L×1mol/L=0.2mol，根據(jù)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知生成AgCl沉淀的質(zhì)量0.2mol×143.5g/mol=28.7g，
答：用4.35gMnO₂與過量濃鹽酸加熱反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂1.12L，可生成AgCl沉淀28.7g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，計(jì)算硝酸銀體積時(shí)學(xué)生容易忽略氯化錳，只根據(jù)氯化鈉計(jì)算，導(dǎo)致錯(cuò)誤答案比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．