A. | 平衡逆向移動了 | B. | 物質A的轉化率減小了 | ||
C. | 物質B的質量分數(shù)增大了 | D. | 反應速率增大,且v正>v逆 |
分析 先假設體積增加一倍時若平衡未移動,B的濃度應為原來的50%,實際平衡時B的濃度是原來的60%,比假設大,說明平衡向生成B的方向移動,即減小壓強平衡向正反應方向移動,則a<b,據(jù)此結合選項判斷.
解答 解:先假設體積增加一倍時若平衡未移動,B的濃度應為原來的50%,實際平衡時B的濃度是原來的60%,比假設大,說明平衡向生成B的方向移動,即減小壓強平衡向正反應方向移動,則a<b,
A、假設體積增加一倍時若平衡未移動,B的濃度應為原來的50%,實際平衡時B的濃度是原來的60%,大于原來的50%,說明平衡向生成B的方向移動,即向正反應移動,故A錯誤;
B、根據(jù)A的判斷,平衡向正反應移動,A的轉化率增大,故B錯誤;
C、平衡向正反應移動,B的質量增加,混合氣體的總質量不變,故物質B的質量分數(shù)增大,故C正確;
D、將容器體積增加一倍,壓強減小反應速率減小,正逆反應速率都減小,v正>v逆,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查化學平衡移動等,難度中等,注意利用假設法分析、判斷平衡移動方向,掌握基礎是關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷(解析版) 題型:推斷題
Ⅰ.已知常溫下E為無色無味的液體,F(xiàn)為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體(反應條件均已略去) ,請回答下列問題:
(1)請寫出F的化學式 ;在②反應中,當生成2.24L的G(標準狀況)時,反應中轉移的電子的物質的量為 moL。
(2)若A、C、D均含有氯元素,且A中的化合價介于C與D之間,寫出反應①的離子方程式: 。
(3)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁,則A與B分別為 、 。(寫化學式)
(4)若A與B均為固體化合物,D是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,反應①是實驗室制備D的反應,則反應①的化學方程式為 。
Ⅱ.A、B、C是中學化學常見的三種物質,它們之間的相互轉化關系如下(部分反應產物略去)。
(1)若A是一種黃色非金屬單質固體,則B→C的化學方程式為 。
(2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的電子式為 ,寫出C和CO2反應的化學方程式,并標出單線橋 。
(3)若A是堿性氣體,試寫出A與氧氣反應的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質中,只含有離子鍵而不含有共價鍵的是
A. Na2O2 B.CaCl2 C.氖氣 D.CCl4
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的△H>0 | |
B. | 準確量取24.00 mL的液體可選用滴定管、量筒或滴定管 | |
C. | N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其他條件不變時升高溫度,反應速率V(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大 | |
D. | 在一密閉容器中發(fā)生2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應,增大壓強,平衡會正向移動,$\frac{{c}^{2}({SO}_{3})}{{c}^{2}({SO}_{2})•c{(O}_{2})}$ 的值增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
0.01mol•L-1 的溶液 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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