Question

11．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0
• B． 準(zhǔn)確量取24.00 mL的液體可選用滴定管、量筒或滴定管
• C． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率V（H₂）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
• D． 在一密閉容器中發(fā)生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)，增大壓強，平衡會正向移動，$\frac{{c}^{2}（{SO}_{3}）}{{c}^{2}（{SO}_{2}）•c{（O}_{2}）}$ 的值增大

Answer 1

分析 A．△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進行；
B．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL；
C．升高溫度，平衡向吸熱方向移動；
D．增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行，$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$是化學(xué)平衡常數(shù)的計算表達式，平衡常數(shù)隨溫度變化．

解答 解：A．該反應(yīng)的△S＞0，室溫下不能自發(fā)進行，說明△H-T△S＞0，所以該反應(yīng)的△H＞0，故A正確；
B．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，所以無法用量筒量取24.00mL的溶液，可以使用滴定管量取，故B錯誤；
C．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡應(yīng)向吸熱方向移動，即向逆向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；
D．在一密閉容器中發(fā)生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)，增大壓強，平衡會正向移動，$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$是化學(xué)平衡常數(shù)的計算表達式，平衡常數(shù)隨溫度變化，增大壓強，平衡常數(shù)不變，則比值為不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的依據(jù)、儀器精確度、化學(xué)平衡和平衡常數(shù)計算，主要是化學(xué)平衡和反應(yīng)速率影響因素，題目難度中等．