【題目】

化合物E(碘他拉酸)可用于CT檢查、動靜脈造影等,其一種合成路線如下:

(1)A中含有的含氧官能團為___________:①~④中不屬于取代反應的是___________

(2)C的結構簡式為___________;藥品中碘他拉酸的含量通常采用測定藥品中碘量的方法,則測定碘量需要用到的試劑為______________________。

(3)B有多種同分異構體,滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為___________。

①苯環(huán)上有五個取代基 ②lmol能與2 molNaHCO3發(fā)生反應

③能發(fā)生銀鏡反應 ④核磁共振氫譜只有4個峰值

(4)已知:①苯胺()易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出相應的合成路線流程圖___________(無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)。

【答案】硝基、羧基、酯基 NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液

【解析】

1)A中含有的含氧官能團為硝基、羧基、酯基。

(2)②發(fā)生的是加氫還原反應,把硝基還原為氨基,故C為;測定碘量需要用到的試劑根據(jù)鹵代烴在NaOH溶液中水解的原理來回答。

(3)B的分子式為C9H8NO5,它的同分異構體滿足①苯環(huán)上有五個取代基 ②lmol能與2 molNaHCO3發(fā)生反應,說明含2個羧基;③能發(fā)生銀鏡反應,說明含醛基;④核磁共振氫譜只有4個峰值,說明有4種不同環(huán)境的氫原子。

(4)根據(jù)題給信息設計合成路線。

1)A中含有的含氧官能團為硝基、羧基、酯基,①~④中②發(fā)生的是把硝基還原為氨基,故答案為:硝基、羧基、酯基;②。

(2)②發(fā)生的是加氫還原反應,把硝基還原為氨基,故C為;化合物E(碘他拉酸)在NaOH溶液中水解生成NaI,在水解液中加入稀HNO3、AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀,根據(jù)沉淀的質量計算含碘量,則測定碘量需要用到的試劑為NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液,故答案為:NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液。

3)B的分子式為C9H8NO5,它的同分異構體滿足①苯環(huán)上有五個取代基 ②lmol能與2 molNaHCO3發(fā)生反應,說明含2個羧基;③能發(fā)生銀鏡反應,說明含醛基;④核磁共振氫譜只有4個峰值,說明有4種不同環(huán)境的氫原子,故答案為:。

(4)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,成路線流程圖為:

,故答案為:

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1871年門捷列夫最早預言了類硅元素鍺,1886年德國化學家溫克勒發(fā)現(xiàn)和分離了鍺元素,并以其祖國的名字命名為“Ge”。鍺是重要的半導體材料,其有機化合物在治療癌癥方面有著獨特的功效。下圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2ZnS)來制備高純度鍺的流程。

已知:1.丹寧是一種有機沉淀劑,可與四價鍺絡合形成沉淀;2GeCl4易水解,在濃鹽酸中溶解度低。

(1)簡述步驟中提高酸浸效率的措施___________(寫兩種)。

(2)步驟操作A方法是___________。

(3)步驟中的物質在___________(填儀器名稱)中加熱。

(4)步驟不能用稀鹽酸,原因可能是___________。

(5)寫出步驟的化學方程式___________。寫出步驟的化學方程式___________

(6)請寫出一種證明步驟反應完全的操作方法___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是(

A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2NaO2=Na2O2

B.Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na2H2O=2NaOHH2

C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間,變成白色粘稠物:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

D.鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的煙:FeCl2=FeCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài),X是其中第一電離能最小的元素;元素YM層電子運動狀態(tài)與X的價電子運動狀態(tài)相同;元素Z位于第四周期,其基態(tài)原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。

(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___________。

(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是___________。

(3)Y的氫化物(H2Y分子中,Y原子軌道的雜化類型是___________。

(4)YX可形成YX32。

YX32的立體構型為___________(用文字描述)。

②寫出一種與YX32互為等電子體的分子的化學式___________

(5)Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2,該配合物加熱時,首先失去配離子中的配體是___________(寫化學式)。

(6)YZ所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,該化合物的化學式為___________。其晶胞邊長為540.0pm,密度為___________g·cm3(列式并計算),a位置Yb位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵(FeC2O4·nHO)溶解度冷水中0.22g,熱水中0.026g,具有強還原性,常用作分析試劑及顯影劑。某化學小組利用工業(yè)廢鐵屑設計如下裝置制備草酸亞鐵晶體;卮鹣铝袉栴}:

(1)實驗前需將廢鐵屑在5%的Na2CO3溶液中加熱并用蒸餾水洗滌干凈,則Na2CO3溶液的作用是___________。

(2)組裝好裝置后首先需要檢驗裝置的氣密性,其方法是______________________。實驗過程中裝置c的作用是______________________。

(3)實驗過程:在相應裝置添加試劑后,需要讓a瓶中反應先進行一段時間以排除空氣,進行的操作是打開K1將一定量稀硫酸加入a瓶后關閉K1,同時還要進行的操作是___________,一段時間后,需要將a裝置中的硫酸亞鐵溶液導入裝置b中,其操作是___________

(4)b中生成的沉淀需過濾、洗滌、干燥,洗滌時最好選用下列試劑中的___________(填序號)。檢驗洗滌干凈的方法是___________。

a.硫酸 b.冷水 c熱水

(5)準確稱取9g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)于錐形瓶中,加入一定量硫酸溶解并加熱至50℃,然后用1.0mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定,達到滴定終點時用去30mL標準溶液。滴定反應為:10(FeC2O4·nH2O)+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O。

①判斷滴定終點的依據(jù)為___________。②n=___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx

CH4(g)+ 4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) H1=-574 kJ/mol

CH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) H2=-1160 kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為__________________________

(2)脫碳。將CO2轉化為甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H3

在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO23 mol H2進行反應。測得CO2CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。回答:0~10 min內,氫氣的平均反應速率為___mol/(L·S);第10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)1 mol H2O(g),則平衡_________(正向”、“逆向”)移動。

Ⅱ、如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向()中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。

(1)若用甲醇、空氣燃料電池作電源,電解質為KOH溶液,則A極的電極反應式為_________________________

(2)欲用()裝置給銅鍍銀,銀應該是 _____電極(GH)

(3)()裝置中Y極附近紅褐色變_______(填深或淺)

(4)通電一段時間后,C、D、E、F電極均有單質生成,其物質的量之比為_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,將尿酸鈉()懸濁液靜置,取上層清液,再通入,溶液中尿酸的濃度的關系如圖所示。己知:,,下列說法正確的是

A. 上層清液中,

B. 時,

C. 的變化過程中,c(Na+) c(Ur)的值將逐漸減小

D. 時,

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是( )

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2A+B 3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是( )

A. υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B. υ(B)= 18 mol/(L·min)

C. υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D. υ(D)= 1 mol/( L·s)

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