【題目】元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài),X是其中第一電離能最小的元素;元素Y的M層電子運動狀態(tài)與X的價電子運動狀態(tài)相同;元素Z位于第四周期,其基態(tài)原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。
(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___________。
(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是___________。
(3)在Y的氫化物(H2Y分子中,Y原子軌道的雜化類型是___________。
(4)Y與X可形成YX32-。
①YX32-的立體構(gòu)型為___________(用文字描述)。
②寫出一種與YX32-互為等電子體的分子的化學式___________。
(5)Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2,該配合物加熱時,首先失去配離子中的配體是___________(寫化學式)。
(6)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,該化合物的化學式為___________。其晶胞邊長為540.0pm,密度為___________g·cm-3(列式并計算),a位置Y與b位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)
【答案】1s22s22p4 水分子和乙醇分子間形成氫鍵 sp3 三角錐形 NCl3 (或PCl3、等N、P的三鹵代物、SOCl2) H2O ZnS 4.09 (或4.1) 135
【解析】
元素Z位于第四周期,其基態(tài)原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子,Z是Zn元素;元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài),X是其中第一電離能最小的元素,說明X原子2p能級有4個電子,X是O元素;元素Y的M層電子運動狀態(tài)與X的價電子運動狀態(tài)相同,Y是S元素。
(1)X是O元素,核外有8個電子,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4。
(2) 水分子和乙醇分子間形成氫鍵,H2S與乙醇分子不能形成氫鍵,所以水在乙醇中的溶解度大于H2S。
(3) H2S分子中,S原子雜化軌道數(shù)是,S原子軌道的雜化類型是sp3。
(4)①SO32-中S原子雜化軌道數(shù)是,配位數(shù)是3,1對孤電子對,所以立體構(gòu)型為三角錐形。
②SO32-的原子數(shù)是4、價電子數(shù)為26,互為等電子體的分子的化學式NCl3。
(5)配合物[Zn(NH3)4(H2O)2]Cl2中O的非金屬性大于N,O原子吸引孤電子對的能力大于N,所以Zn與H2O形成的配位鍵弱,所以該配合物加熱時,首先失去配離子中的配體是H2O。
(6)S與Zn所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,根據(jù)均攤原則,該晶胞中S原子數(shù)是、Zn原子數(shù)是4,化合物的化學式為ZnS。其晶胞邊長為540.0pm,密度為= 4.09g·cm-3,體對角線的長度是 pm, a與b之間的距離為體對角線的 ,a位置Y與b位置Z之間的距離為 =135pm。
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【題目】為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生SO2和CO2氣體,設(shè)計了如圖所示實驗裝置,a、b、c為止水夾,B是用于儲氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。
請回答下列問題:
(1)在A中發(fā)生的化學反應方程式為_____;
(2)此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應產(chǎn)生氣體的速率不能過快,由此設(shè)計了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是_____(用操作編號填寫);
①向A裝置中加入濃硫酸,加熱,使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B,當氣囊中充入一定量氣體時,停止加熱;
②待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進入裝置c中,待達到實驗目的后,關(guān)閉止水夾b;
③打開止水夾a和c,關(guān)閉止水夾b;
(3)若該實驗中還需檢測產(chǎn)物水蒸氣,則應在C裝置前添加干燥管,并在其中放置_____試劑。
(4)實驗時,裝置C中盛放的試劑是_____,現(xiàn)象時_____,可用來驗證_____的存在。
(5)裝置D中發(fā)生的反應方程式為_____,當D中_____現(xiàn)象時,可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2,而不是SO2。
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【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實線標出。
根據(jù)信息回答下列問題。
(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為 。
(2)Fe元素位于周期表的 區(qū);Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價為 ;已知:原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學式)。
(3)在CH4、CO2、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有 。
(4)根據(jù)VSEPR理論預測ED4-離子的空間構(gòu)型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為 (寫2種)。
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【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )
A. 當它們的溫度和壓強均相同時,三種氣體的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B. 當它們的溫度和密度都相同時,三種氣體的壓強:p(H2)>p(N2)>p(O2)
C. 當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時,三種氣體的體積:V(O2)>V(N2)>V(H2)
D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時,三種氣體的質(zhì)量:m(H2)>m(N2)>m(O2)
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【題目】某研究性學習小組欲探究氯氣的化學性質(zhì),設(shè)計如圖所示的實驗裝置。
已知:該裝置氣密性良好;銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。
請回答下列問題:
(1)為防止銅與空氣中的氧氣反應,在加熱之前應該進行的操作為____。
(2)當觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時,點燃酒精燈加熱;寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應的化學方程式:____。
(3)硬質(zhì)玻璃管中的反應現(xiàn)象為____,反應的化學方程式為____。
(4)裝置中空試管的作用是____。
(5)實驗中,觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。
(6)燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___,發(fā)生反應的化學方程式為_____。
(7)盛水的試管中,溶液最后的顏色為___,說明氯氣____(填“能”或“不能”)溶于水。
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【題目】二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學能轉(zhuǎn)變成電能的同時,實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 負極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
B. 反應總式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C. 質(zhì)子的移動方向為從電極B到電極A
D. SO2氣流速度的大小可能影響電池的電動勢
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【題目】
化合物E(碘他拉酸)可用于CT檢查、動靜脈造影等,其一種合成路線如下:
(1)A中含有的含氧官能團為___________:①~④中不屬于取代反應的是___________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________;藥品中碘他拉酸的含量通常采用測定藥品中碘量的方法,則測定碘量需要用到的試劑為______________________。
(3)B有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
①苯環(huán)上有五個取代基 ②lmol能與2 molNaHCO3發(fā)生反應
③能發(fā)生銀鏡反應 ④核磁共振氫譜只有4個峰值
(4)已知:①苯胺()易被氧化
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出相應的合成路線流程圖___________(無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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【題目】用與 反應可制取納米鐵下列說法正確的是
A. 該反應中氧化劑只有B. 的電子式為
C. 與稀硫酸不發(fā)生反應D. 該反應中每生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
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【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①Cl2 ②鈉 ③醋酸(CH3COOH) ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥熔融KNO3 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨Al2(SO4)3固體 ⑩NaHCO3,回答下列問題:
(1)屬于電解質(zhì)且能導電是____________(填序號)。
(2)寫出①與水反應的化學方程式_____________________________。
(3)寫出⑩溶于水時的電離方程式_____________________________。
Ⅱ.按要求回答下列問題:
(1)畫 出 Cl-結(jié)構(gòu)示意圖 :____________。
(2)請用的形式,寫出質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10的微粒符號_______。
(3)某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl-,則M的摩爾質(zhì)量為____。
(4)相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器,A容器中充滿CO2,B容器中充滿 O3,若密度相同,則二氧化碳和臭氧的物質(zhì)的量之比為:_______。
(5)將24.5g H2SO4溶于水配成500mL溶液,其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________。
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