【題目】質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲不變紅，質(zhì)量大于a g的是（ ）

A. 鹽酸B. CH3COOHC. C2H5OHD. NaOH

【答案】D

【解析】

質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，是生成了CuO：2Cu+O22CuO，再結(jié)合CuO與選項(xiàng)中的物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來(lái)分析判斷。

A、質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，立即放入鹽酸中，CuO與鹽酸反應(yīng)，生成銅鹽，質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤；

B、質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，立即放入CH3COOH中，CuO與CH3COOH反應(yīng)，生成銅鹽，質(zhì)量減少，故B錯(cuò)誤；

C、質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，立即放入C2H5OH中，CuO與C2H5OH反應(yīng)：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；

D、質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，立即放入NaOH中，CuO、Cu與NaOH不反應(yīng)，質(zhì)量增加，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知和可以相互轉(zhuǎn)化 �，F(xiàn)將一定量和的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是加入0.4mol

B. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d

C. 圖中共有兩條曲線(xiàn)X和Y，其中曲線(xiàn)X表示濃度隨時(shí)間的變化

D. 若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為落實(shí)“五水共治”，某工廠(chǎng)擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空氣，且需過(guò)量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲酸鋁廣泛用于化工、石油等生產(chǎn)上，120150℃左右分解。在0℃時(shí)，溶解度為16g，100℃時(shí)，溶解度為18.4g。

首先用廢鋁渣制取AI(OH)3固體，流程如下：

（1）調(diào)節(jié)pH用_________試劑為好。某同學(xué)在減壓過(guò)濾時(shí)，布氏漏斗內(nèi)沒(méi)有得到產(chǎn)品，可能原因是______________________。

然后將氫氧化鋁和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的過(guò)氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1∶3∶2），裝置如圖1.最終可得到含甲酸鋁90%以上的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。反應(yīng)式為：2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。

（2）反應(yīng)過(guò)程可看作兩步進(jìn)行，第一步______________（寫(xiě)出化學(xué)方程式），第二步為甲酸與Al(OH)3 反應(yīng)生成甲酸鋁。

（3）反應(yīng)溫度最好控制在30—70℃之間，溫度不宜過(guò)高，主要原因是_________________。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45 min，最后將溶液____________，抽濾，洗滌，干燥得產(chǎn)品�？捎盟嵝訩mnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法來(lái)測(cè)定產(chǎn)品純度，滴定起始和終點(diǎn)的滴定管液面位置見(jiàn)上圖2， 則消耗的酸性KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防都有重要意義。 已知：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol，請(qǐng)回答：

（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用平衡移動(dòng)原理解釋的是________（填字母）。

a. 用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率

b. 采用較高壓強(qiáng)（20MPa~50MPa）

c. 采用較高溫度（500℃左右）

d. 將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)

（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2并發(fā)生反應(yīng)。

①若容器容積恒定，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率α1 =25%，此時(shí)，反應(yīng)放熱______kJ，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)氣體壓強(qiáng)之比是________。

②若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率α2______α1（填“>”“<”或“=”）。

（3）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A為_________極（填“陰”或“陽(yáng)”），該極上的電極反應(yīng)式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】其它條件不變，升高溫度，下列數(shù)據(jù)中一定增大的是( )

A.化學(xué)反應(yīng)速率vB.化學(xué)平衡常數(shù)KC.化學(xué)反應(yīng)熱HD.轉(zhuǎn)化率a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水綜合利用的工藝流程如圖所示(粗鹽中的可溶性雜質(zhì)有MgC12、CaC12、Na2SO4)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 步驟①加入試劑的順序：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B. 步驟②的操作是在氯化氫氣流中加熱MgC12·6H2O

C. 從步驟③到步驟⑤的目的是為了濃縮富集溴

D. 火力發(fā)電廠(chǎng)燃煤排放的含SO2的煙氣經(jīng)處理后可用在步驟④反應(yīng)中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進(jìn)行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不變的是

A.加少量水稀釋B.加熱

C.加入少量鹽酸D.加入少量AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），取4 mol A和5 mol B置于容積為5 L的密閉容器中，20 s后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為0.4 mol·L-1。則此時(shí)B、C的濃度是多少？若以物質(zhì)D來(lái)表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率應(yīng)為多少？__________

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