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【題目】對飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不變的是

A.加少量水稀釋B.加熱

C.加入少量鹽酸D.加入少量AgNO3

【答案】A

【解析】

A.Ksp(AgCl)只隨溫度的改變而改變；加少量水稀釋，溫度不變，Ksp(AgCl)不變，所以c(Ag＋)不變，故A正確；

B.加熱促進電離，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均增大，故B錯誤；

C.加入少量鹽酸，使溶解沉淀平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，故C錯誤；

D.加入少量AgNO3，c(Ag＋)增大，故D錯誤；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各選項中的雜質，欲用括號內物質除去，其中能達到目的的是（ ）

A.CO2中有少量CO（灼熱的銅網）B.MgO中有雜質Al2O3（濃氨水）

C.NaCl溶液中有雜質Na2SO4（硝酸鋇）D.FeSO4溶液中有雜質CuSO4（鐵粉）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲不變紅，質量大于a g的是（ ）

A. 鹽酸B. CH3COOHC. C2H5OHD. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將32．5g Zn投入到V mL濃硫酸中共熱，恰好完全反應，則可以確定的數據是

A. 所得溶液的濃度 B. 所得氣體的質量

C. 所得氣體在標準狀況下的體積 D. 原硫酸的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】良好生態(tài)環(huán)境是最普惠的民生福祉。治理大氣污染物CO、NOX、SO2具有十分重要的意義。

（1）氧化還原法消除NOX的轉化如下所示：。反應I為NO+O3===NO2+O2，其還原產物是_________。反應Ⅱ中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

（2）吸收SO2和NO獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質的量的NO3-和NO2-時的離子方程式_______________。裝置III中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

（3）已知進入裝置IV的溶液中NO2-的濃度為a mol·L-1，要使1L該溶液中NO2-完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置IV中通入標準狀況下的氧氣____L(用含a代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學化學常見物質，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。

（1）X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質，則A不是_____(填序號)。

a．C b．Na c．Al d．S

若C是紅棕色氣體，則A可能是___________或____________。

（2）若X是一種溫室氣體，單質A被譽為國防金屬，則反應①的化學方程式為___________________________________________________。

（3）若X為苛性堿，A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則反應②的離子方程式為___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律 ( )

A.可逆反應B.任何反應C.部分反應D.氣體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用30%左右的硫酸溶液（約3.7 mol·L－1）與鋅粒反應制取氫氣。下列措施中不可能加快反應速率的是

A.適當升高溫度B.將鋅粒改為鋅粉

C.將所用硫酸加適量水適當稀釋D.尋找一種合適的催化劑并加入其中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）高分子PMMA是迄今為止合成透明材料中質地最優(yōu)異、價格又比較適宜的品種。其中一種合成路線如圖。

（1）A的分子式是_________。

（2）反應II的化學方程式是_________。

（3）H是E的同分異構體，它同時符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與H2發(fā)生加成反應；③不能發(fā)生水解反應；④分子內不含甲基。則H可能的結構簡式為_________（寫出任意一種）。

（4）MMA通過加聚反應制取PMMA的化學方程式是_________。

（5）已知：

（R1、R2代表烴基或H）。

以2-丙醇（）為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_________。

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