某混合物由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的若干種組成，為探究其組成，某化學(xué)小組取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)信息如下：
試劑1試劑2濾渣1質(zhì)量濾渣2質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)一稀鹽酸NaOH溶液12.4g6.4g
實(shí)驗(yàn)二NaOH溶液稀鹽酸28.8g6.4g
（1）實(shí)驗(yàn)一中，濾渣2的成分是
 
（填化學(xué)式），判斷依據(jù)是
 
．
（2）混合物中是否含有SiO2？
 
（填“是”或“否”），判斷依據(jù)是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)二中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
、
 
．
（4）原混合物中各組分的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：
分析：（1）實(shí)驗(yàn)一中，濾渣1只能是不溶于鹽酸的Cu或SiO2中的一種或兩種．由于濾渣1與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后質(zhì)量減少，說明濾渣1的成分是Cu與SiO2，則濾渣2是Cu；
（2）根據(jù)上述分析可知原混合物中含有SiO2，且其質(zhì)量為12.4g-6.4g=6.0g，物質(zhì)的量為0.1mol；
（3）原混合物中，不溶于氫氧化鈉溶液有Cu或Fe2O3，即實(shí)驗(yàn)二中濾渣1可能是Cu或Fe2O3中的一種或兩種．濾渣1中加入過量鹽酸，質(zhì)量減少但仍有固體剩余，說明濾渣1中同時(shí)含有Cu和Fe2O3．則實(shí)驗(yàn)一中加入鹽酸時(shí)，首先發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，繼而發(fā)生2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
（4）濾渣2是發(fā)生（3）題所述反應(yīng)后剩余的Cu，則原混合物中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)掉的Cu和Fe2O3共有28.8g-6.4g=22.4g．根據(jù)上述方程式可知反應(yīng)用去的Cu與Fe2O3的物質(zhì)的量相等，設(shè)其物質(zhì)的量均為x，則64g?mol-1x+160g?mol-1x=22.4g，解得x=0.1mol，即樣品中含有0.1molFe2O3．剩余的6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，則樣品中Cu為0.2mol．由樣品質(zhì)量知原混合物中沒有Al2O3，故n（Fe2O3）：n（Cu）：n（SiO2）=0.1：0.2：0.1=1：2：1．
解答： 解：（1）分析過程可知，濾渣1只能是不溶于鹽酸的Cu或SiO2中的一種或兩種．由于濾渣1與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后質(zhì)量減少，說明濾渣1的成分是Cu與SiO2，則濾渣2是Cu．只有Cu既不溶于鹽酸，又不溶于NaOH溶液；
故答案為：Cu；只有Cu既不溶于鹽酸，又不溶于NaOH溶液；
（2）根據(jù)上述分析可知，實(shí)驗(yàn)一中濾渣1溶于NaOH溶液后質(zhì)量減少，原混合物中含有SiO2，且其質(zhì)量為12.4g-6.4g=6.0g，物質(zhì)的量為0.1mol；
故答案為：是；實(shí)驗(yàn)一中濾渣1溶于NaOH溶液后質(zhì)量減少；
（3）原混合物中，不溶于氫氧化鈉溶液有Cu或Fe2O3，即實(shí)驗(yàn)二中濾渣1可能是Cu或Fe2O3中的一種或兩種．濾渣1中加入過量鹽酸，質(zhì)量減少但仍有固體剩余，說明濾渣1中同時(shí)含有Cu和Fe2O3．則實(shí)驗(yàn)一中加入鹽酸時(shí)，首先發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，繼而發(fā)生2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
（4）濾渣2是發(fā)生（3）題所述反應(yīng)后剩余的Cu，則原混合物中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)掉的Cu和Fe2O3共有28.8g-6.4g=22.4g．根據(jù)上述方程式可知反應(yīng)用去的Cu與Fe2O3的物質(zhì)的量相等，設(shè)其物質(zhì)的量均為x，則64g?mol-1x+160g?mol-1x=22.4g，解得x=0.1mol，即樣品中含有0.1molFe2O3．剩余的6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，則樣品中Cu為0.2mol．由樣品質(zhì)量知原混合物中沒有Al2O3，故n（Fe2O3）：n（Cu）：n（SiO2）=0.1：0.2：0.1=1：2：1；
故答案為：1；2：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)驗(yàn)分析判斷方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、
1-a
7
B、
3a
4
C、
6
7
（1-a）
D、
12
13
（1-a）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4.76g硫酸鈉，亞硫酸鈉，亞硫酸氫鈉的混合物和足量的硫酸作用逸出氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同樣質(zhì)量的混合物恰好和24.04mL 3.2%的氫氧化鈉溶液（密度為1.04g/mL）反應(yīng)，試計(jì)算在混合物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中
葉將枯竭的危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．如圖1表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）工業(yè)上可用CO2與H2反應(yīng)生成甲醇，在T℃下，將1mol CO2和2mol H2充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖2中曲線I所示．
①按曲線I計(jì)算反應(yīng)從0到4min時(shí)，v（H2）=
 
．
②在T℃時(shí)，若僅改變某一外界條件時(shí)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為
 
．反應(yīng)接曲線Ⅱ進(jìn)行，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)容器中c（CO2）=
 
．
③判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項(xiàng)的字母）
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
B．3v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同
（3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．
②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 
．
（4）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
 
．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3：平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁碳酸鎂[AlaMgb?（CO3）c?（OH）d?eH2O]用于治療慢性胃炎．稱取3.01g鋁碳酸鎂樣品，溶于50ml的2mol/L鹽酸（過量），收集到氣體112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；往所得溶液中加入40mL的3mol/L NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌，干燥，稱量得固體1.74g；再將濾液稀釋到100mL，測得溶液中OH-的濃度為0.1mol/L，由計(jì)算可以確定e的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?moL-1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法不正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/minn（SO2）/moln（O2）/mol
021
51.2
100.4
150.8
A、反應(yīng)在前5min的平均速率為v （SO2）=0.08mol?L-1?min-1
B、保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，v （正）＞v （逆）
C、該溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25L?mol-1
D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：i Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小．
iii KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌．用離子方程式和必要的文字說明提純原理：
 
．
（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為：
 
．
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為
 
（從下列選項(xiàng)中選擇）；廢渣2為
 
（寫出化學(xué)式）．
①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（4）過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器
 
中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m g，則該Ba（NO3）2的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鋁銨[Ala（NH4）b（SO4）c．xH2O]又叫做明礬、寶石明礬，其相對分子質(zhì)量為906，常用作凈水劑和制造人工剛玉（γ-Al2O3），
（1）[Ala（NH4）b（SO4）c．xH2O]中a、b、c的代數(shù)關(guān)系式為
 

（2）如圖，硫酸鋁銨受熱最終分解為Al2O3、H2O、NH3和另外一種氣體的分子式是
 

（3）為確定硫酸鋁銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①明確稱取4.530g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，生成白色沉淀4.660g
②另取4.530g樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（
固體樣品的剩余質(zhì)量
固體樣品的起始質(zhì)量
×100%）隨溫度的變化如圖所示，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鋁銨的分子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
A、Al
B、Fe2O3
C、Al（OH）3
D、NaHCO3

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