Question

一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?moL^-1，一段時間后達平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法不正確的是（　�。�

反應(yīng)時間/min	n（SO2）/mol	n（O2）/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

• A、反應(yīng)在前5min的平均速率為v （SO₂）=0.08mol?L^-1?min^-1
• B、保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂時，v （正）＞v （逆）
• C、該溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25L?mol^-1
• D、相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO₃，達平衡時SO₃的轉(zhuǎn)化率為40%

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、根據(jù)化學反應(yīng)速率v=

△c

△t

來計算；
B、溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂時，相當于增大壓強，根據(jù)壓強對化學平衡的影響來回答判斷；
C、根據(jù)可逆反應(yīng)不能進行徹底以及熱化學方程式的意義來回答判斷；
D、根據(jù)三行式計算化學反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：A、根據(jù)已知數(shù)據(jù)，用二氧化硫化學反應(yīng)速率v=

2-1.2 2

5

mol/（L?min）=0.08mol?L^-1 min^-1，故A正確；
B、溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂時，相當于增大壓強，化學平衡正向移動，v（正）＞v（逆），故B正確；
C、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
初始量（mol）：2        1         0
變化量（mol）：1.2     0.6       1.2
平衡量（mol）：0.8     0.4       1.2
容器體積為2L，化學平衡常數(shù)K=

0．62

0．42×0.2

=

45

8

=5.65，故C錯誤；
D、起始時向容器中充入1.5mol SO₃，如果轉(zhuǎn)化率是40%，則
                2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
初始量（mol/L）：0        0       0.75
變化量（mol/L）：0.3     0.15     0.3
平衡量（mol/L）：0.3     0.15     0.45
則

0.452

0．32×0.15

=

45

8

，故D正確；
故選C．

點評：本題涉及等效平衡的建立以及化學反應(yīng)達到平衡時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度大．