【題目】對(duì)乙酰氨基苯酚（F）是最常用的非甾體消炎解熱鎮(zhèn)痛藥，用于治療感冒發(fā)燒、關(guān)節(jié)痛、神經(jīng)痛、偏頭痛等，它可用最簡(jiǎn)單的烯烴A等合成：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E的名稱為__________，C中含有的官能團(tuán)是__________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__________。

（3）F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）F的同分異構(gòu)體有很多，其中一類同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有_______種。

①苯環(huán)上有三個(gè)側(cè)鏈；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且醛基直接連在苯環(huán)上。

（5）參照F的合成路線，設(shè)計(jì)一條以溴苯為起始原料制備的合成路線___________。

【答案】 硝基苯 羧基 CH3CHO 取代反應(yīng)或脫水 20 （或）（或）

【解析】本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

（1）E的名稱為硝基苯，C中含有的官能團(tuán)是羧基。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO，反應(yīng)③乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸酐，其反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或脫水反應(yīng)。

（3）F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）該F的同分異構(gòu)體含有酚羥基、醛基、CH3CNH—或酚羥基、醛基、NH2CH2—，符合題意的F的同分異構(gòu)體共有20種。

（5）以溴苯為起始原料制備的合成路線：（或）（或）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是 ， 植物粉的作用是 ．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5； ②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+ ， 而且能提高軟錳礦的浸出率．寫(xiě)出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式 ．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 ．
（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11 ， Ksp（MgCO3）=2.6×10﹣5 ， 已知離子濃度小于1.0×10﹣5molL﹣1時(shí)，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10﹣2mol/L，試計(jì)算說(shuō)明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前三周期的一部分）列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

請(qǐng)回答：

（1）②所代表元素的名稱為______

（2）七種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào))，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4的元素是_______(填元素符號(hào))。

（3）②、④、⑥所對(duì)應(yīng)元素中原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))，簡(jiǎn)單離子半徑最大的是______(填離子符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在周期表中找到第3橫行17縱行的元素，回答下列問(wèn)題：

(1)該元素的符號(hào)是________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________

(2)該元素位于第________周期，第________族。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①該元素的單質(zhì)＋水：_______________________________________；

②該元素的單質(zhì)＋氫氧化鈉：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是（ ）

A.鋁箔B.鐵板C.不銹鋼D.焊錫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）

B. CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

C. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 與都是α-氨基酸且互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 ， 他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
（1）裝置C的作用是 ．
（2）若要從FeSO4溶液獲得FeSO47H2O晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、、過(guò)濾、洗滌、自然干燥．
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)． ①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式；
②請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)A燒杯中有Fe2+生成的操作方法；
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42﹣ ． 該做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
（4）能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ）
A.t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B.t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度
C.t2～t3 ， 反應(yīng)不再發(fā)生
D.t2～t3 ， 各物質(zhì)的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見(jiàn)的七種元素。

（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)最多的是____________。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是______（填寫(xiě)序號(hào)）。

a. b.

c. d.

（3）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___________，1個(gè)分子中含有_________個(gè)π鍵。

（4）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)_______cm。（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）

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