Question

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前三周期的一部分）列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

		①	②	③
④	⑤		⑥	⑦

請回答：

（1）②所代表元素的名稱為______

（2）七種元素中，非金屬性最強的元素是______(填元素符號)，最高價氧化物的水化物酸性最強的是_______(填化學式)，最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4的元素是_______(填元素符號)。

（3）②、④、⑥所對應元素中原子半徑最小的是______(填元素符號)，簡單離子半徑最大的是______(填離子符號)。

Answer 1

【答案】 氧 F HClO4 S O S2-

【解析】由元素在周期表中位置，可以知道 ①為N、②為O、③為F、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl。

(1) 綜上可知②所代表元素為氧；正確答案：氧。

(2)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，故上述元素中F 的非金屬性最強，氟元素沒有最高價含氧酸，故上述元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是高氯酸，高氯酸化學式為HClO4；最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，則元素處于Ⅵ族，因為氧元素沒有最高正化合價，所以該元素為S；正確答案是：F ；HClO4； S 。

(3) ②、④、⑥對應的元素為O、Al、S，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Al> S>O，原子半徑最小的為O；電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑:，所以簡單離子半徑最大S2-；正確答案：O ； S2-。