3．下列說法正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，20mlNH3與60mlO2所含分子個數(shù)比為1：3
B．在化學(xué)反應(yīng)中，1mol金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去電子數(shù)為NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積為22.4L
D．2molCaCl2中Cl-的數(shù)目為2NA

分析 A．同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{n}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知氣體分子數(shù)與體積成正比；
B．Mg為+2價金屬，1molMg轉(zhuǎn)化成鎂離子失去2mol電子；
C．標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體；
D．2molCaCl2中含有4mol氯離子．

解答 解：A．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{n}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，相同條件下氣體分子數(shù)與體積成正比，則20mlNH3與60mlO2所含分子個數(shù)比=20mL：60mL=1：3，故A正確；
B．在化學(xué)反應(yīng)中，1mol金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去2mol電子，失去電子數(shù)為2NA，故B錯誤；
C．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．2molCaCl2中含有4mol氯離子，含有Cl-的數(shù)目為4NA，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系即可解答，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列物質(zhì)中屬于烷烴的是（　　）
A．乙烷B．丙烯C．丙烷D．丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲烷，甲醇，乙酸是化工產(chǎn)品的重要原料．
（1）已知：以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
①請寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式：
②將0.1mol CH4和0.2mol H2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖：
已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為；圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）分別將1molCO和2molH2置于恒容容器Ⅰ、恒壓容器Ⅱ和恒容絕熱容器Ⅲ中（三容器起始容積相同），在催化劑作用下自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
①若起始溫度相同，則達平衡時各容器中CH3OH含量由大到小的順序：（填容器編號），達到平衡所需時間是I＞Ⅱ（填“＜”、“＞”或“=”）
②平衡時，測得容器I中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為45%．
（3）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應(yīng)用價值．光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH4和（填化學(xué)式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學(xué)”的要求（原子利用率100%）．若室溫下將amol•L-1的乙酸溶液和bmol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，恢復(fù)室溫后有2c（Ba2+）=c（CH3COO-），請用含a和b的代數(shù)式表示乙酸的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量為44gB．質(zhì)量為88g/mol
C．有4mol氧原子D．分子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.25mol/L的Na2CO3溶液480mL
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶，膠頭滴管
（2）容量瓶使用前應(yīng)進行的操作是檢漏
（3）每個容量瓶瓶身上都標(biāo)有溫度，規(guī)格，刻度線
（4）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O的晶體的質(zhì)量為35.8g
（5）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③容量瓶未經(jīng)干燥就使用
④溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移
⑤定容時仰視容量瓶
⑥定容時不慎超過刻度線，用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達刻度線
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，無影響的有③．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行如下實驗．
實驗I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究--按如圖裝置（固定裝置已略）進行實驗：

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色
（3）實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是拉起銅絲，關(guān)閉K1，K2
（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內(nèi)冷卻后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，若溶液變藍(lán)，證明含有Cu2+；
，若溶液變藍(lán)，證明含有Cu2+
實驗Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S．產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為
aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=5：4
（6）為進一步探究該黑色物質(zhì)的成分，經(jīng)查閱相關(guān)文獻獲得下列資料．
資料1：
硫酸/mol•L-1黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
14Cu 片表面無明顯現(xiàn)象
15約150約236
16約140約250
18約120不消失
資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．僅由上述資料可得出的如下結(jié)論中正確是ABD．
A．銅與濃硫酸反應(yīng)時所涉及的反應(yīng)可能不止一個
B．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
C．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol/L
D．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A～J是中學(xué)化學(xué)中常見的化學(xué)物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為無色具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)．請回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為NO；F的電子式為
（2）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O該反應(yīng)中生成1molF時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol
（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 
（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．煉金廢水中所含CN-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I-與Br-之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是（　　）
A．CN-可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCNB．CN-可被Cl2氧化成（CN）28
C．在水溶液中（CN）2可被F-還原D．HCN的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．如圖是我�；瘜W(xué)實驗室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
甲同學(xué)現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol•L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有100mL容量瓶
（2）經(jīng)計算，配制100mL 1mol•L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為8.5mL（保留小數(shù)點后一位）
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol•L-1，引起誤差的原因可能是BD
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線．

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同步練習(xí)冊答案