下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、復(fù)分解反應(yīng)B、置換反應(yīng)
C、分解反應(yīng)D、化合反應(yīng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：
分析：四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價(jià)變化，則一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，則一定為氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．分解反應(yīng)中可能沒有元素的化合價(jià)變化，如碳酸分解，故C不選；
D．化合反應(yīng)中可能沒有元素的化合價(jià)變化，如二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、NH4+、Cl- 等離子中的若干種．然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在．
①用pH試紙測(cè)溶液的pH，試紙顯紅色；
②取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀；
③對(duì)②中所得混合物充分靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀；
④另取2毫升溶液，加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，沒有產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
試回答下述問(wèn)題：
（1）原溶液中一定存在的離子是
 

（2）原溶液中一定不存在的離子是
 

（3）按上述操作，原溶液中還不能肯定是否存在的陽(yáng)離子是
 
檢驗(yàn)該陽(yáng)離子方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、混合燒堿和小蘇打溶液HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B、氫氧化鎂中加入稀硫酸H++OH-═H2O
C、氯化鋁溶液中加入氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、加熱碳酸氫鈣溶液Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+H20+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、CuCl2═Cu2++Cl2-
B、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
C、Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42-
D、Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32-═CO2↑+H2O
D、NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的（　�。�
A、銅粉
B、鐵粉
C、鋅粉
D、Fe3（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A、H2SO4和NaHSO4都屬于酸
B、K2CO3和K2S都屬于鹽
C、KOH和Na2CO3都屬于堿
D、Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸．移取25.00mL醋酸溶液于250mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)：①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由
 
．按上述操作方法再重復(fù)2次．
②滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中的濃度是
 
．
（2）寫出用兩種不同的方案證明醋酸是弱電解質(zhì)
 
、
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4的溶液時(shí)，常加入一種物質(zhì)
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解；還加過(guò)量鐵粉，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3的固體混合物加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，然后，向剩下的固體中加入足量的鹽酸，又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體5.60L，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得的白色固體的質(zhì)量為23.4g，則原固體中NaHCO3的和Na2CO3的質(zhì)量分別為多少？

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