Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• B、NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后顯酸性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• C、NaHCO₃溶液中加入足量NaHSO₄溶液：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
• D、NaHCO₃溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+2H₂O．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．氫氧化鈉過量，離子方程式按照碳酸氫鈣的化學(xué)式組成書寫，反應(yīng)后碳酸根離子有剩余；
B．混合液為酸性，硫酸氫鈉過量，離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式書寫；
C．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，需要保留整體形式；
D．氫氧化鋇過量，離子方程式按照碳酸氫鈉的化學(xué)式書寫．

解答： 解：A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
B．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后顯酸性，硫酸氫鈉過量，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．NaHCO₃溶液中加入足量NaHSO₄溶液，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．