(15分)如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：

A強酸性    B 吸水性     C 脫水性    D 強氧化性

（1）濃硫酸可以干燥氫氣（        ）

（2）濃硫酸使木條變黑（         ）

（3）熱的濃硫酸與銅片反應（          ）

Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有          （選填序號），還缺少的儀器有

            　　        （寫儀器名稱）；

(2)經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為   　  mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用        （選填①10mL、②50mL 、③100mL）規(guī)格的量筒；

 

(15分)Ⅰ. (每空2分) B ； C ；A D

Ⅱ．(1) (每空2分)    ② ④ ⑥ ； 100mL容量瓶  玻璃棒

         (2)  5.4（3分），①（2分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010年陜西省高三第四次高考適應性訓練（理綜）化學部分 題型：填空題

(15分) 能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     [來源:學�？�。網(wǎng)]
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為       。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為               。
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為                          。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為
                                                     。

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科目：高中化學 來源：2010年陜西省高三第四次高考適應性訓練（理綜）化學部分 題型：填空題

(15分) 能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

     反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)  ΔH1

     反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2

① 上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是      （填“I”或“Ⅱ”）。

② 下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

 

 

 

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。      [來源:學�？�。網(wǎng)]

③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為        。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為                。

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為                           。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為

                                                      。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2006年2月15日，中國食療網(wǎng)發(fā)布“反式脂肪酸預警報告”。專家指出，攝入過多的反式脂肪酸，會導致心腦血管疾病、糖尿病，兒童若攝入過多將會影響身體發(fā)育。人造奶油、快餐中的炸雞和炸薯條均含這種物質。反式脂肪酸是指至少含一個反式構型雙鍵的脂肪酸。反式構型是指碳碳雙鍵上與兩個碳原子結合的氫原子分別位于雙鍵的兩側，若兩個氫原子位于雙鍵同側則是順式構型。

某醫(yī)學雜質上用圖11-9表示甲、乙兩種物質的結構簡式，這兩種結構簡式雖不是很符合有機物結構簡式的書寫規(guī)范，但還是能夠清楚地表示甲、乙兩種物質的結構特征。

                                                        圖11-9

請根據(jù)你所學過的化學知識回答下列問題：

(1)寫出甲的分子式___________，甲和乙可互稱為___________(填“同系物”或“同分異構體”)。你認為甲、乙兩種哪一種是反式脂肪酸?___________。

(2)你認為甲、乙兩種物質能否在空氣中燃燒?___________，若你認為能夠燃燒，請寫出甲在足量氧氣中燃燒的化學方程式：_________________________________。

(3)順式脂肪酸多為液態(tài)，空間呈彎曲狀，反式脂肪酸多為固態(tài)，空間呈線型。血液中反式脂肪酸含量過高，易使溶液堵塞血管而導致心腦血管疾病。原因是_________________________。

(4)在油脂催化氫化(如制備人造奶油、酥油)過程中，構型會發(fā)生變化。另外，油脂長時間高溫加熱，也會產(chǎn)生反式脂肪酸。若ag甲轉化成乙吸收QkJ熱量，寫出該熱化學反應方程式：___________(用“甲”、“乙”表示物質分子式)。

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