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【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖所示：

（1）反應I的化學方程式是____________________。

（2）反應I得到的產物用I2進行分離．該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層－含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。

①根據上述事實，下列說法正確的是__________（選填序號）。

a．兩層溶液的密度存在差異

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是_______________________________。

③經檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42－）=2.06：1。其比值大于2的原因是____________。

【答案】SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ac 觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層 硫酸層中含少量的HI，且HI電離出氫離子；

【解析】

（1）由圖可知，反應I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HI，該反應為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；

（2）①a．兩層溶液的密度存在差，才出現(xiàn)上下層，故a正確；

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液互溶，與分層無關，故b錯誤；

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶，則碘在不同溶劑中溶解性不同，類似萃取，與分層有關，故c正確；答案選ac；

②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層；

③H2SO4層中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的HI，且HI電離出氫離子。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某十釩酸銨[(NH4)xH6－xV10O28·yH2O(其中釩為＋5價)]常用來制造高端釩鋁合金。

Ⅰ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的制備

將NH4VO3溶于pH為4的弱酸性介質后，加入乙醇，過濾得到(NH4)xH6－xV10O28·yH2O晶體。乙醇的作用是____________________________________。

Ⅱ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的組成測定

(1) NH4+含量測定

準確稱取0.363 6 g該十釩酸銨晶體，加入蒸餾水和NaOH溶液，加熱煮沸，生成的氨氣用20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸標準溶液吸收。用等濃度的NaOH標準溶液滴定過量鹽酸，消耗NaOH標準溶液8.00 mL。

(2) V10O(M＝958 g·mol－1)含量測定

步驟1：準確稱取0.3636 g該十釩酸銨晶體，加入適量稀硫酸，微熱使之溶解。

步驟2：加入蒸餾水和NaHSO3，充分攪拌，使V10O完全轉化為VO2＋。

步驟3：加適量稀硫酸酸化，加熱煮沸，除去溶液中＋4價硫。

步驟4：用0.020 00 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗30.00 mL KMnO4標準溶液(該過程中釩被氧化至＋5價，錳被還原至＋2價)。

①寫出步驟2反應的離子方程式：____________________________________。

②若未進行步驟3操作，則數(shù)值y將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③通過計算確定該十釩酸銨晶體的化學式(寫出計算過程)。________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。

（3）C、H、O 三種元素的電負性由小到大的順序為________________。

（4）乙醇的沸點高于丙酮,這是因為____________________。

（5）某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產物的化學式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，為白色晶體，不溶于乙醇，微溶于水， 易溶于濃鹽酸形成絡合離子（[CuCl2]－）。受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽。實驗室 用 下列流程制備：

注：Na[CuCl2](易電離，溶液無色)水NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。請回答：

（1）寫出實驗室制取Na[CuCl2]的離子方程式_____________。

（2）判斷步驟②反應完全的現(xiàn)象是_______________。

（3）步驟④有關抽濾操作，下列說法正確的是_________。

A. 選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B. 在吸濾瓶和抽氣泵之間應連接一個安全瓶，吸濾瓶應與安全瓶的長導管相接

C. 抽濾時不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀

D. 洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物

（4）步驟⑤用乙醇的水溶液洗滌的目的是______________。

（5）步驟⑥烘干須在真空干燥箱中進行，其原因是___________________。

（6）氯化亞銅的定量

①取樣品0.25g和10ml過量的FeCl3溶液于250ml錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol·L－1硫酸鍶鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定。

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

三次平行試驗結果如下（平行試驗結果相差不能超過1%）：

平行試驗次數(shù)

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（ml）

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為____________。（結果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期四種主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如圖所示。X、Y、W的最外層電子數(shù)之和與Q原子核內質子數(shù)相等。下列說法中不正確的是（　　）

X

Y

Z

Q

W

A. 離子半徑：r(Wm-)>r(Qm-)>r(Zn-)

B. 元素Z和Y的化合價都可能存在價

C. 可以推測HWO4是W的最高價氧化物的水化物

D. X元素的氫化物種類繁多，大多可以與W元素的單質發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100molL-1NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100molL-1H2C2O4溶液，所得滴定曲線如圖所示（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法不正確的是（　�。�

A. X 點所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

B. 觀察Y點所示溶液，說明HC2O4-的電離程度大于C2O42-的水解程度

C. Z 點所示溶液中：c(Na+)>c(C2O42-))>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)

D. 整個滴定過程中：c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，開始滴加試劑X，之后改滴試劑Y，所得沉淀的物質的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關系如圖所示。以下結論錯誤的是(　　)

A.X是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)

B.原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5

C.X是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D.從b至c相應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cr、S等元素的化合物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的影響。

（1）還原沉淀法是處理含鉻（Cr2O72和CrO42）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

①已知：常溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。則上述流程中CrO42-轉化為Cr2O72-的離子方程式為______________________。

②還原過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

③Cr3+與Al3+的化學性質相似，對CrCl3溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體的化學式為____________。

④常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，欲使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L1（即沉淀完全），應調節(jié)至溶液的pH=_____。

（2）“亞硫酸鹽法”吸收煙中的SO2

①將煙氣通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，當Na2SO3恰好完全反應時，溶液pH約為3，此時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________（用離子濃度符號和“＞”號表示）。

②室溫下，將煙道氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖所示。

已知部分弱電解質的電離常數(shù)（25℃）如下：

電解質

電離常數(shù)

H2SO3

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

NH3·H2O

Kb=1.74×10-5

（i）(NH4)2SO3溶液呈____（填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是_________________。

（ii）圖中b點時溶液pH=7，則n(NH4+):n(HSO3- )=_________。

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