Question

19．（1）管道工人曾用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．發(fā)生的反應(yīng)如下：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄C1
在上述反應(yīng)中用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3：2；當(dāng)氯氣管道漏氣時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是冒白煙
（2）碳的各類(lèi)物質(zhì)之間存在如下關(guān)系：C-CO₂-H₂CO₃-CaCO₃；氯的各類(lèi)物質(zhì)之間也存在如下相似關(guān)系：C1₂-C1₂O-HClO-NaClO．則C1₂O屬于酸性氧化物（按性質(zhì)分類(lèi)），括號(hào)中物質(zhì)的化學(xué)式為HClO；C1₂O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為C1₂O+H₂O=2HC1O．
（3）CuO在加熱條件下與NH3反應(yīng)，可表現(xiàn)出與（（1）反應(yīng)中的C1₂相同的性質(zhì)，該性質(zhì)是氧化性；CuO與NH₃在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3升高為0，Cl元素的化合價(jià)0降低為-1價(jià)，2molNH₃作還原劑轉(zhuǎn)移電子為6mol，則反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂中，Cl元素的化合價(jià)降低，N元素的化合價(jià)升高，生成氯化銨冒白煙，以此來(lái)解答；
（2）碳的各類(lèi)物質(zhì)之間存在如下關(guān)系：C-CO₂-H₂CO₃-CaCO₃；氯的各類(lèi)物質(zhì)之間也存在如下相似關(guān)系：C1₂-C1₂O-HClO-NaClO，C1₂O屬于酸性氧化物，C1₂O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為C1₂O+H₂O=2HC1O，由此分析解答；
（3）CuO在加熱條件下與NH3反應(yīng)，可表現(xiàn)出與（（1）反應(yīng)中的C1₂相同的性質(zhì)是氧化性，該性質(zhì)是氧化性；反應(yīng)方程式為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．

解答 解：（1）反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3升高為0，Cl元素的化合價(jià)0降低為-1價(jià)，2molNH₃作還原劑轉(zhuǎn)移電子為6mol，則反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂中，Cl元素的化合價(jià)降低，N元素的化合價(jià)升高，由反應(yīng)可知3mol氧化劑與2mol還原劑反應(yīng)電子守恒，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，生成氯化銨冒白煙，故答案為：；3：2；冒白煙；
（2）碳的各類(lèi)物質(zhì)之間存在如下關(guān)系：C-CO₂-H₂CO₃-CaCO₃；氯的各類(lèi)物質(zhì)之間也存在如下相似關(guān)系：C1₂-C1₂O-HClO-NaClO，C1₂O屬于酸性氧化物，C1₂O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為C1₂O+H₂O=2HC1O，故答案為：HClO；酸性氧化物；HClO；C1₂O+H₂O=2HC1O；
（3）CuO在加熱條件下與NH3反應(yīng)，可表現(xiàn)出與（（1）反應(yīng)中的C1₂相同的性質(zhì)是氧化性，該性質(zhì)是氧化性；反應(yīng)方程式為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O，故答案為：氧化性；3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等．