Question

4．下面對SO₂和CO₂的描述正確的是（　�。�

• A． SO₂為原子晶體，CO₂為分子晶體
• B． 中心原子采取的雜化方式：SO₂為sp²雜化，CO₂為sp雜化
• C． 都是直線形結構
• D． S原子和C原子上都沒有孤電子對

Answer 1

分析 A、SO₂、CO₂都是分子晶體；
B、SO₂中S原子形成2個σ鍵，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=1，價層電子對數(shù)為3，為sp²雜化；而二氧化碳分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，采取sp雜化方式；
C、SO₂為折線型，而二氧化碳是直線型；
D、SO₂中S原子上有孤電子對．

解答 解：A、SO₂、CO₂都是分子晶體，故A錯誤；
B、SO₂中S原子形成2個σ鍵，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=1，價層電子對數(shù)為3，為sp²雜化；而二氧化碳分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，采取sp雜化方式，所以中心原子采取的雜化方式：SO₂為sp²雜化，CO₂為sp雜化，故B正確；
C、SO₂為折線型，而二氧化碳是直線型，故C錯誤；
D、SO₂中S原子上有孤電子對，二氧化碳無孤電子對，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子雜化類型的判斷、晶體類型的判斷，題目難度中等，原子雜化類型的判斷是高考的熱點，根據(jù)“雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)”解答，比較容易．