4．下面對SO2和CO2的描述正確的是（　�。�
A．SO2為原子晶體，CO2為分子晶體
B．中心原子采取的雜化方式：SO2為sp2雜化，CO2為sp雜化
C．都是直線形結(jié)構(gòu)
D．S原子和C原子上都沒有孤電子對

分析 A、SO2、CO2都是分子晶體；
B、SO2中S原子形成2個σ鍵，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=1，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化；而二氧化碳分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，采取sp雜化方式；
C、SO2為折線型，而二氧化碳是直線型；
D、SO2中S原子上有孤電子對．

解答 解：A、SO2、CO2都是分子晶體，故A錯誤；
B、SO2中S原子形成2個σ鍵，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=1，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化；而二氧化碳分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，采取sp雜化方式，所以中心原子采取的雜化方式：SO2為sp2雜化，CO2為sp雜化，故B正確；
C、SO2為折線型，而二氧化碳是直線型，故C錯誤；
D、SO2中S原子上有孤電子對，二氧化碳無孤電子對，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子雜化類型的判斷、晶體類型的判斷，題目難度中等，原子雜化類型的判斷是高考的熱點，根據(jù)“雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)”解答，比較容易．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某藥物合成中間體F制備路線如下：

已知：RCHO+R′CH2NO2$\stackrel{稀NaOH/△}{→}$+H2O
（1）有機物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團的名稱是酚羥基、醛基．
（2）反應(yīng)②中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是CH3OH、濃硫酸、加熱
（3）有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)③中1摩爾D需要4摩爾H2才能轉(zhuǎn)化為E
（4）反應(yīng)④的反應(yīng)物  很多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①結(jié)構(gòu)中含4種化學環(huán)境不同的氫原子
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如．寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．（合成路線常用表示方法為：A$→_{反應(yīng)試劑}^{反應(yīng)試劑}$B …$→_{反應(yīng)試劑}^{反應(yīng)試劑}$目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：
離子Fe3+Cu2+SO42-Na+H+
濃度/（mol/L）2×10-31×10-31×10-22×10-3
（1）c（H+）=0.01mol/L．
（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4•7H2O）．

①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
②試劑B是H2SO4．
③操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥．
④通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，說明廢水中Fe3+除盡．
⑤獲得的FeSO4•7H2O需密閉保存，原因是FeSO4有還原性，易被氧化（或FeSO4•7H2O失去結(jié)晶水）．
⑥上述1000L廢水經(jīng)處理，可獲得 FeSO4•7H2O的物質(zhì)的量是12mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，回答下列問題．
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中含有氯元素并且具有氧化性的微粒有Cl2、HClO、ClO-．
（2）新制氯水體系中，存在多個含氯元素之間的平衡關(guān)系，請寫出任意兩個平衡關(guān)系：Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl-或Cl2（aq）+H2OHClO+HCl、HClOH++ClO-．
（3）25℃時將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl2（aq）、HClO和ClO-三種微粒分別所占分數(shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．
已知HClO的殺菌能力比ClO-強，由圖分析，用氯氣處理飲用水時，pH=7.5與pH=6時殺菌效果較強的是pH=6．
（4）ClO2是一種更高效的殺菌消毒劑，工業(yè)上可用電解法制備ClO2，方法如下：在80℃時電解氯化鈉飽和溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2．電解時，產(chǎn)生ClO3-的電極是陽極極，生成ClO3-的電極反應(yīng)式為Cl--6e-+3H2O=6H++ClO3-．
（5）已知PCl5的熱分解反應(yīng)為：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），某溫度下，在固定容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.15mol/L．
①上述反應(yīng)達到平衡后繼續(xù)向容器充入PCl5，則上述平衡將逆向移動（填“正向”、“逆向”或“不”），PCl5的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
②計算該溫度下PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）管道工人曾用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣．發(fā)生的反應(yīng)如下：8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1
在上述反應(yīng)中用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3：2；當氯氣管道漏氣時發(fā)生的現(xiàn)象是冒白煙
（2）碳的各類物質(zhì)之間存在如下關(guān)系：C-CO2-H2CO3-CaCO3；氯的各類物質(zhì)之間也存在如下相似關(guān)系：C12-C12O-HClO-NaClO．則C12O屬于酸性氧化物（按性質(zhì)分類），括號中物質(zhì)的化學式為HClO；C12O與水反應(yīng)的化學方程式為C12O+H2O=2HC1O．
（3）CuO在加熱條件下與NH3反應(yīng)，可表現(xiàn)出與（（1）反應(yīng)中的C12相同的性質(zhì)，該性質(zhì)是氧化性；CuO與NH3在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作正確的是（　　）
A．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗里的液體
B．加熱后的蒸發(fā)皿用坩堝鉗夾取
C．用自來水制蒸餾水實驗中，將溫度計水銀球插到蒸燒瓶自來水中
D．從碘水中提取單質(zhì)碘時，可用無水乙醇代替CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鋁、鐵的混合物溶于足量的鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，在空氣中靜置，當紅褐色沉淀不再增加，將沉淀濾出并充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原混合物的質(zhì)量相等，則此合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．22.2%B．30.0%C．75.7%D．80.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．18g冰中最多含有氫鍵的數(shù)目為4NA
B．0.1L3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
C．7.8gNa2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.4NA
D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A．Na3PO4═3Na++P5++4O2-B．H2SO4═H++SO42-
C．NH3•H2O?NH4++O2-+H+D．NH4NO3═NH4++NO3-

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