下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學(xué)式回答，（5）～（6）小題按題目要求回答．
族
周期		 I A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
1 A
2 D E G I
3 B C F H
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
，只有負(fù)價而無正價的是
 
，氧化性最強的單質(zhì)是
 
，還原性最強的單質(zhì)是
 
．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是
 
，酸性最強的是
 
，呈兩性的是
 
．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的
 
．
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是
 
．
（5）A和D組成最簡單化合物的電子式
 
．
（6）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ne，
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F元素非金屬性最強，單質(zhì)氧化性最強，沒有正化合價；上述元素中，鈉元素金屬性最強，單質(zhì)還原性最強；
（2）鈉的金屬最強，最高價氧化物的水化物堿性最強，酸性最強的是高氯酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（5）A和D組成的最簡單化合物為CH4，分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（6）B和H組成化合物為NaCl，屬于離子化合物，用Na原子、Cl原子電子式表示NaCl形成．
解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ne，
（1）稀有氣體Ne最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F元素非金屬性最強，單質(zhì)氧化性最強，沒有正化合價；上述元素中，鈉元素金屬性最強，單質(zhì)還原性最強，
故答案為：Ne；F；F2；Na；
（2）上述元素中，鈉的金屬最強，最高價氧化物的水化物NaOH堿性最強，酸性最強的是高氯酸，其化學(xué)式為HClO4，Al（OH）3是兩性氫氧化物，
故答案為：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
（3）上述元素中F的非金屬性最強，故形成的氫化物中HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na原子半徑最大，故答案為：Na；
（5）A和D組成的最簡單化合物為CH4，分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，故答案為：；
（6）B和H組成化合物為NaCl，屬于離子化合物，用Na原子、Cl原子電子式表示NaCl形成過程為：，
故答案為：．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期表的整體把握，掌握電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B、T2下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）=
a-b
t1
mol?L-1?min-1
C、M點的正反應(yīng)速率V正大于N點的逆反應(yīng)速率V逆
D、M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神以及現(xiàn)代高科技融為一體．火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖1是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖（圖中括號內(nèi)“+”或“-”未標(biāo)注），寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
，H2O的電子式為
 
．
②二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
①反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖2
中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
 
（填字母）

②已知：H2O（g）=H2O （l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為
 
kJ．
③碳（s）在氧氣供應(yīng)不充分時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)：
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的△H．但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）寫出元素符號：B
 
、E
 
．
（2）寫出E所形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）寫出A、C、D所形成的常見化合物的化學(xué)式
 
、
 
．
（4）寫出A、C、D形成的鹽與A、D、E形成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組設(shè)計如圖裝置分離CO和CO2的混合氣體并探究CO還原氧化銅的產(chǎn)物和過氧化鈉的性質(zhì)．已知氯化鈀（PdCl2）溶液遇CO氣體會產(chǎn)生黑色沉淀（金屬單質(zhì)）．夾持裝置未畫出．

（1）試劑X、Y的焰色反應(yīng)均呈黃色，則X、Y可能是
 
、
 
．
（2）連接裝置、檢驗氣密性并裝好藥品后，關(guān)閉分液漏斗活塞和K3，打開K1、K2，分離出CO，當(dāng)觀察到
 
現(xiàn)象時，可對C裝置進行加熱操作，反應(yīng)產(chǎn)物為紅色固體．
（3）查詢資料獲得以下信息：①Cu2O為紅色固體；②常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu．甲、乙兩組同學(xué)取上述紅色固體（用M代表）進行實驗，探究其成分：
組別 實驗操作 實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù) 結(jié)  論
甲 ①向a g M中加入一定量稀硫酸，充分?jǐn)嚢瑁?br />②繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，充分反應(yīng)． ①固體明顯減少；
②仍然有一定量固體，溶液呈藍色		 ①M中一定有Cu2O；
②M中一定有Cu．
乙 ①將甲實驗后所得溶液過濾
②將濾渣洗滌、干燥、稱量		 濾渣質(zhì)量為
a
2
g		 M為Cu和Cu2O的混合物
（i）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)所得結(jié)論不可靠，其理由是
 
．
（ii）甲組同學(xué)配合乙組同學(xué)進行了計算，認(rèn)為乙組同學(xué)的結(jié)論是正確的，并得出M中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）C裝置反應(yīng)結(jié)束后，欲從混合氣體中分離出CO2，需進行的主要操作是
 
．實驗過程中D裝置產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為
 
．
（5）Z試劑為混有KI的苯溶液，則E裝置中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度為298K時，將0.10mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4（g）?2NO2（g）的平衡．下圖表示測定N2O4的濃度與時間關(guān)系的曲線（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時間）．
（1）計算在2s至4s時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為
 
．
（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是
 
mol?L-1．
（3）在溫度為298K時，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率α1等于
 
．化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．
（4）若在7s時向該密閉容器中再充入0.10mol N2O4氣體，此時平衡向
 
方向移動（填“正”或“逆”）；再次達平衡時，總計0.20mol N2O4的轉(zhuǎn)化率為α2，正確的是
 

A．α2＜α1       B．α2＞α1     C．α2=α1      D．無法判斷．
（5）下表是不同溫度下測定的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．
T/K 310 320
K值 0.38 0.42
據(jù)此判斷該反應(yīng)正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（6）若其他條件不變，反應(yīng)在398K條件下進行并達到平衡，此溫度下N2O4的濃度隨時間變化的曲線（以298K條件下進行并達到平衡的曲線作為參照）正確的是
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個電子，Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子總電子數(shù)多5個，請回答下列問題：
（1）寫出兩元素的名稱：X
 
，Y
 
．
（2）X、Y兩元素之間可形成
 
．
A．離子化合物Y（XO3）2  B．共價化合物Y2X3 C．離子化合物Y3X2      D．共價化合物XY2
（3）已知Y元素的單質(zhì)能在CO2中燃燒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，分析所得單質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型
 
．
（4）X元素的氫化物能與它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于
 
化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的陽離子與W的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同．請回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置：
 
．
（2）UW2分子的結(jié)構(gòu)式為：
 
．
（3）Z的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）W元素與氫元素可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，其含有的化學(xué)鍵為
 
（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”）．
（5）已知X單質(zhì)可以在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液中Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比為1：2：3，要使其溶液中的Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比變?yōu)?：1：1，則通入Cl2的分子數(shù)與原溶液中I-離子數(shù)之比為（　�。�
A、1：2B、1：3
C、1：6D、3：1

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同步練習(xí)冊答案