19．下列裝置中能組成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：原電池的構(gòu)成條件是：1、有兩個活潑性不同的電極，2、將電極插入電解質(zhì)溶液中，3、兩電極間構(gòu)成閉合回路，4、能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此可知A、沒有兩個活性不同的電極；C、沒有電解質(zhì)溶液；D、兩個活性不同的電極，只有B符合條件，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大．明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，將0.5mol•L-1的NaClO溶液和1mol•L-1的FeCl2溶液等體積混合時二者恰好反應(yīng)完，最后得到紅棕色沉淀及棕黃色溶液，則還原產(chǎn)物是NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

往含有0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO2的體積V的關(guān)系示意圖正確的是(氣體的溶解忽略不計(jì))

A B C D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．南海某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水顯弱堿性，其原因?yàn)镹H3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH降低（“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）室溫下，將等體積CH3COOH溶液和NaOH溶液混合．若溶液中c（H+）=c（OH-），則混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）（填“＞”或“＜”或“=”）．若測得溶液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18 （填數(shù)值）．（已知室溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5）
（3）氯化鋁具有凈水作用，其凈水的原理是A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示），將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是Al2O3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．兩極反應(yīng)式為：正極2H++2e-=H2↑；負(fù)極Mg-2e-=Mg2+．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則溶液中OH-移向Al棒．鎂棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-總反應(yīng)的離子方程為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．初中常見的3種元素X、Y和Z的相關(guān)信息如下表所示．
元素XYZ
相關(guān)
信息		食鹽中存在的
金屬元素		其一種單質(zhì)是天然
存在的最硬的物質(zhì)		地殼中含量
最多的元素
請用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）Z的元素符號是O．
（2）X的元素原子容易變成X+，其原因是金屬性強(qiáng)．
（3）Y的單質(zhì)與不充足的Z的單質(zhì)反應(yīng)，其產(chǎn)物的化學(xué)式為CO．
（4）YZ2可與X的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（5）由X、Y、Z三種元素組成的化合物與一定量的稀鹽酸混合后的現(xiàn)象為有氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣溶于醋酸  CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．氯化鐵溶液溶解銅  Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．氯氣溶于水  Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體  SO2+2OH-═SO42-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 150mL 4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物 完全溶解，放出 1.792L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入 NH4SCN 溶液，無紅色出現(xiàn)．若 用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.26molB．0.28 molC．0.30 molD．0.32 mol

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