Question

2．某化學小組欲探究FeCl₃溶液、FeCl₂溶液的化學性質(zhì)
（1）試劑清單：鐵粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、鋅片、碘化鉀、淀粉溶液．
查閱資料得知：淀粉遇I₂變藍．
請幫助他們完成以下實驗報告：

序號	實驗 目的	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	實驗結論	離子方程式
實驗1	①	在FeCl2溶液中滴入適量 氯水	溶液由淺綠色 變?yōu)辄S色	②	③
實驗2	④	在FeCl2溶液中加入鋅片	/	⑤	Zn+Fe2+═Zn2++Fe
實驗3	⑥	在FeCl3溶液中加入足量 鐵粉	⑦	FeCl3（Fe3+）具有氧化性	⑧
實驗4	⑨	在FeCl3溶液中滴入適量KI溶液和 淀粉溶液	淀粉溶液變藍	⑩	2Fe3++2I-═2Fe2++I2

填空：
①驗證Fe²⁺具有還原性③2Fe²⁺+Cl₂══2Fe³⁺+2Cl^- ⑤證明Fe²⁺具有氧化性⑧2Fe³⁺+Fe══3Fe²⁺⑩證明Fe³⁺具有氧化性
綜合以上實驗，你能得到的結論是：⑪Fe³⁺有氧化性；Fe²⁺既有氧化性，又有還原性．
（2）除了以上性質(zhì)，你認為FeCl₂還可能具有的性質(zhì)是：（用離子方程式表示，任寫一個即可Fe²⁺+2OH^-=2Fe（OH）₂↓．
（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗中需要純凈的亞鐵鹽溶液．保存亞鐵鹽溶液時如何防止亞鐵鹽被氧化加入少量鐵粉．
（4）檢驗某溶液是Fe²⁺溶液的方法是（任寫一種試劑及其對應的現(xiàn)象即可）：加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水（雙氧水等合理氧化劑），溶液變血紅色，或者加入K₃[Fe（CN）₆]產(chǎn)生藍色沉淀．
（5）某同學向FeCl₂中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，你認為該反應中產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因可能是NaClO將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀．

Answer 1

分析 （1）由實驗過程及結論可知，實驗1的實驗目的是驗證Fe²⁺具有還原性，在FeCl₂溶液中滴入適量氯水，根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，氯化亞鐵能被氯氣氧化，生成鐵離子和氯離子；
實驗2的實驗目的是驗證Fe²⁺具有氧化性，能被鋅置換出來，生成鐵單質(zhì)和鋅離子；實驗3的實驗目的是FeCl₃（Fe³⁺）具有氧化性，鐵離子與鐵單質(zhì)反應生成亞鐵離子；實驗4的實驗目的是證明Fe³⁺具有氧化性，能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，用淀粉檢驗，據(jù)此答題；
（2）FeCl₂是鹽，也可以與氫氧化鈉等反應生成氫氧化亞鐵沉淀；
（3）亞鐵鹽在溶液中加入少量的鐵粉可以防止亞鐵離子被氧化；
（4）檢驗某溶液是Fe²⁺溶液的方法可以用K₃[Fe（CN）₆]溶液，看能否產(chǎn)生藍色沉淀，也可以用KSCN溶液及氯水，KSCN溶液與亞鐵離子沒有明顯現(xiàn)象，而遇鐵離子能顯血紅色，據(jù)此答題；
（5）某同學向FeCl₂中加入NaClO溶液能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子可以轉化成氫氧化鐵．

解答 解：（1）由實驗過程及結論可知，實驗1的實驗目的是驗證Fe²⁺具有還原性，在FeCl₂溶液中滴入適量氯水，根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，氯化亞鐵能被氯氣氧化，生成鐵離子和氯離子，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂══2Fe³⁺+2Cl^-，實驗2的實驗目的是驗證Fe²⁺具有氧化性，能被鋅置換出來，生成鐵單質(zhì)和鋅離子，所以實驗結論是證明Fe²⁺具有氧化性，實驗3的實驗目的是FeCl₃（Fe³⁺）具有氧化性，鐵離子與鐵單質(zhì)反應生成亞鐵離子，實驗現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，實驗4的實驗目的是證明Fe³⁺具有氧化性，能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，用淀粉檢驗，實驗結論為證明Fe³⁺具有氧化性，綜合以上實驗，得到的結論是Fe³⁺有氧化性；Fe²⁺既有氧化性，又有還原性，
故答案為：①驗證Fe²⁺具有還原性； ③2Fe²⁺+Cl₂══2Fe³⁺+2Cl^-；⑤證明Fe²⁺具有氧化性；⑧2Fe³⁺+Fe══3Fe²⁺；⑩證明Fe³⁺具有氧化性；⑪Fe³⁺有氧化性；Fe²⁺既有氧化性，又有還原性；
（2）FeCl₂是鹽，也可以與氫氧化鈉等反應生成氫氧化亞鐵沉淀，反應的離子方程式為Fe²⁺+2OH^-=2Fe（OH）₂↓，
故答案為：Fe²⁺+2OH^-=2Fe（OH）₂↓；
（3）亞鐵鹽在溶液中加入少量的鐵粉可以防止亞鐵離子被氧化，
故答案為：加入少量鐵粉；
（4）檢驗某溶液是Fe²⁺溶液的方法可以用K₃[Fe（CN）₆]溶液，看能否產(chǎn)生藍色沉淀，也可以用KSCN溶液及氯水，KSCN溶液與亞鐵離子沒有明顯現(xiàn)象，而遇鐵離子能顯血紅色，所以檢驗的方法為加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水（雙氧水等合理氧化劑），溶液變血紅色，或者加入K₃[Fe（CN）₆]產(chǎn)生藍色沉淀，
故答案為：加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水（雙氧水等合理氧化劑），溶液變血紅色，或者加入K₃[Fe（CN）₆]產(chǎn)生藍色沉淀；
（5）某同學向FeCl₂中加入NaClO溶液能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子可以轉化成氫氧化鐵，氫氧化鐵沉淀為紅褐色，
故答案為：NaClO將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案的設計，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應原理及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析能力、實驗能力及歸納能力的考查，題目難度中等．