7．由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)生成1mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移4mole-
B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和
C．N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139 kJ/mol
D．斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和

分析 A、根據(jù)反應(yīng)前后氮元素的價(jià)態(tài)來分析N2+NO2=N2O+NO；
B、根據(jù)圖象來分析；
C、根據(jù)圖象可知，此反應(yīng)放熱139KJ；
D、△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量；

解答 解：A、根據(jù)反應(yīng)N2+NO2=N2O+NO可知，此反應(yīng)中當(dāng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖象可知，此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B正確；
C、根據(jù)圖象可知，此反應(yīng)放熱139KJ，故熱化學(xué)方程式為：N2（g）+NO2（g）=N2O（g）+NO（g）△H=+139kJ•mol-1，故C正確；
D、△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量，由于此反應(yīng)放熱，即△H小于0，故斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫以及反應(yīng)吸放熱的判斷，難度不大，注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（　�。�
A．一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X+3Y?Z
B．圖2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實(shí)驗(yàn)最好選取酚酞作指示劑
C．常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示．當(dāng)7＜pH＜13時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是A-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．由基本有機(jī)化工原料A（C2H2）制備有機(jī)物D和聚異戊二烯的合成路線如圖所示：
   
完成下列填空：
（1）上述轉(zhuǎn)化步驟中與反應(yīng)①的反應(yīng)類型相同的是⑤⑥（填編號(hào)）．
（2）m與n的關(guān)系為n=2m．
（3）異戊二烯分子中最多有11個(gè)原子共平面．
（4）在異戊二烯的同分異構(gòu)體中，與A具有相同官能團(tuán)且分子中有支鏈的有機(jī)物的名稱是3-甲基-1-丁炔．
（5）參照流程圖中異戊二烯的合成路線，若把步驟⑤中的反應(yīng)物丙酮改為乙醛，則經(jīng)過反應(yīng)⑤、⑥、⑦后得到的有機(jī)物是CH2=CHCH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（　　）
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．H2O═2H++O2-
C．HNO3═H++NO3-D．K2SO4═2K++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)小組欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化學(xué)性質(zhì)
（1）試劑清單：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、碘化鉀、淀粉溶液．
查閱資料得知：淀粉遇I2變藍(lán)．
請(qǐng)幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)
目的		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論離子方程式
實(shí)驗(yàn)1①在FeCl2溶液中滴入適量
氯水		溶液由淺綠色
變?yōu)辄S色		②③
實(shí)驗(yàn)2④
在FeCl2溶液中加入鋅片		/⑤Zn+Fe2+═Zn2++Fe
實(shí)驗(yàn)3⑥在FeCl3溶液中加入足量
鐵粉		⑦FeCl3（Fe3+）具有氧化性⑧
實(shí)驗(yàn)4⑨在FeCl3溶液中滴入適量KI溶液和
淀粉溶液		淀粉溶液變藍(lán)⑩2Fe3++2I-═2Fe2++I2
填空：
①驗(yàn)證Fe2+具有還原性③2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl- ⑤證明Fe2+具有氧化性⑧2Fe3++Fe══3Fe2+⑩證明Fe3+具有氧化性
綜合以上實(shí)驗(yàn)，你能得到的結(jié)論是：⑪Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有還原性．
（2）除了以上性質(zhì)，你認(rèn)為FeCl2還可能具有的性質(zhì)是：（用離子方程式表示，任寫一個(gè)即可Fe2++2OH-=2Fe（OH）2↓．
（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)中需要純凈的亞鐵鹽溶液．保存亞鐵鹽溶液時(shí)如何防止亞鐵鹽被氧化加入少量鐵粉．
（4）檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏荈e2+溶液的方法是（任寫一種試劑及其對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象即可）：加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水（雙氧水等合理氧化劑），溶液變血紅色，或者加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．
（5）某同學(xué)向FeCl2中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，你認(rèn)為該反應(yīng)中產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因可能是NaClO將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．過氧化氫（H2O2）是淡藍(lán)色的黏稠液體，水溶液為無色透明液體，俗稱雙氧水，可以看作二元弱酸．
（1）H2O2在水中的電離方程式是H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-．
（2）H2O2常被稱為“綠色”氧化劑的原因是其還原產(chǎn)物是H2O，對(duì)環(huán)境無污染．
（3）向1mol/L FeCl2溶液中滴加30%雙氧水，除觀察到雙氧水分解產(chǎn)生的大量無色氣泡外，還觀察到淺綠色溶液逐漸變?yōu)榧t褐色，并測(cè)得其pH由反應(yīng)前的3.69變?yōu)?.84．實(shí)驗(yàn)證明所得液體屬于膠體，其方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；上述Fe2+被氧化成紅褐色膠體的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3（膠體）+4H+．
（4）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置．
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式是O2+2H++2e-=H2O2．
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol e-，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)（以NH3計(jì)）的質(zhì)量是17g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．若觀察到裝置④中的有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請(qǐng)回答：

（1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+═SO2↑+H20．
（2）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是石蕊變紅色．
（3）③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅褪色，證明SO2有漂白性．
（4）④中SO2做氧化劑．
（5）⑤中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，當(dāng)1molSO2參與反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是2mol．
（6）⑥的作用是吸收過量的二氧化硫，進(jìn)行尾氣處理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動(dòng)植物體中．
（1）人體內(nèi)草酸累積過多是導(dǎo)致結(jié)石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一．有研究發(fā)現(xiàn)，EDTA（一種能結(jié)合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結(jié)石，用化學(xué)平衡原理解釋其原因：CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡CaC2O4（s）?Ca2+（aq）+C2O42-（aq），EDTA結(jié)合Ca2+后，Ca2+濃度減小，導(dǎo)致上述平衡正向移動(dòng)，結(jié)石溶解．
（2）已知：0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列說法正確的是abd（填字母序號(hào)）．
a.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
b.0.1mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
c．濃度均為0.1mol•L-1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是（　�。�

已知：
步驟：現(xiàn)象：

待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺．

滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．
A．該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)
B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)
C．該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)
D．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

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