【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定相同體積、濃度均為0.l mol·L-1的三種弱酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷正確的是( )
A.室溫下,同濃度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小關(guān)系: pH(NaA)>pH(NaB)>pH(NaD)
B.滴定至P點時,溶液中:c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)>c(B-)>c(D-)
D.當(dāng)恰好中和時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+)
【答案】C
【解析】
0.1mol/LHA、HB、HD溶液的pH都大于1,說明HA、HB、HD都為弱酸;濃度相同的酸溶液,pH越小酸性越強,由圖像可知酸性HA>HB>HD。
A.由分析可知酸性HA>HB>HD,酸性越強其電離平衡常數(shù)越大,含其酸根陰離子的鹽水解平衡常數(shù)越小,水解后堿性越弱,故同濃度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小關(guān)系: pH(NaA)<pH(NaB)<pH(NaD),A項錯誤;
B.P點中和50%,溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的酸(HB)和鹽(NaB),由圖可知溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),且酸的電離程度大于酸根離子水解程度,
①NaB完全電離:,這一步的c(B-)=c(Na+),
②HB少部分電離:,則c(HB)>c(H+),
③NaB少部分水解 ,由于酸的電離程度大于鹽的水解程度,則HB電離產(chǎn)生的B-相對NaB水解消耗的B-多,所以c(B-)>c(Na+),由于HB電離消耗得多,水解生成的HB少,所以c(Na+)>c(HB),則c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),故B錯誤;
C.當(dāng)pH=7時,根據(jù)電荷守恒三種溶液中離子濃度關(guān)系為:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-),
c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(B-),
c(Na+)+c(H+)=c(D-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(D-),
同濃度、同體積的酸溶液加NaOH溶液至顯中性,酸越強消耗的堿越多,酸性HA>HB>HD,故消耗的NaOH:HA>HB>HD,所以中性溶液中c(Na+)(HA)>c(Na+)(HB)>c(Na+)(HD),故c(A-)>c(B-)>c(D-),C項正確;
D. 恰好中和時,三種溶液所消耗的氫氧化鈉體積相同,生成三種鹽的濃度相同,混合后溶液因鹽的水解溶液呈堿性,質(zhì)子守恒的關(guān)系為:c(OH-)=c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+),故D項錯誤。
故答案為C。
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
B. σ鍵和π鍵比例為7:1
C. 與互為等電子體,1 mol 中含有的π鍵數(shù)目為2NA
D. 已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l) = 3N2(g)+4H2O(l),若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵數(shù)目為3NA
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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量變化如圖所示,下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量
B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+(a-b) kJ·mol-1
D. 斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵,放出akJ能量
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【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì),研究制取氨氣的機理意義非凡。
(1)在常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):
N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) △H= a kJ mol-1。
為進一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系,常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下:
T/K | 303 | 313 | 323 |
n(NH3)/(l0-2mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此反應(yīng)的a_________0,△S________0。(填“>”“<”或“ = ”)
(2)—定溫度和壓強下,在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
①0~10 min內(nèi),以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________。
②在10~20 min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是_______。
A.加入催化劑 B.縮小容器體積 C.降低溫度 D.增加NH3的物質(zhì)的量
③ 20 min達到第一次平衡,在反應(yīng)進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是____________,35min達到第二次平衡,則平衡的平衡常數(shù)K1______K2(填“>”“<”或“ = ”)
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【題目】下列相關(guān)敘述正確的是( )
A.已知氫氣和氯氣在混合光照時發(fā)生爆炸,而氫氣在氯氣中點燃能安靜燃燒,說明在同溫同壓下,H2(g) + Cl2(g) ═ 2HCl(g)反應(yīng)條件不同,△H不同
B.將鋅片直接放入足量稀硫酸中,另取同樣的鋅片與銅片用導(dǎo)線連接后再放入足量的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,兩者放出的熱量相同
C.NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
D.某放熱反應(yīng)能自發(fā)進行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
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【題目】實驗室用下圖裝置完成表中的四個實驗,不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
實驗裝置 | 實驗?zāi)康?/span> | 試劑X | 試劑Y | |
A. | 檢驗C2H5Br消去反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物 | 水 | 酸性KMnO4溶液 | |
B. | 檢驗C2H5OH消去反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物 | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 | |
C. | 比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱 | NaOH溶液 | 苯酚鈉溶液 | |
D. | 檢驗制取乙炔時的氣體產(chǎn)物 | CuSO4溶液 | 酸性KMnO4溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,隔膜只允許Li+通過,電池的總反應(yīng)為LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是
A. 放電時,Li+向M電極移動
B. 充電時電路中每通過0.5mol電子,就有36g碳和金屬鋰復(fù)合在一起
C. 放電時,M電極的電極反應(yīng)為
D. 充電時,N電極的電極反應(yīng)為LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4
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【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是___(填增大、減小或不變,下同);同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是______________;稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的,原因是______________________________________________________________________。
(2)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,發(fā)現(xiàn)有一些反常,第一電離能 IIA>IIIA,VA>VIA: 如I1(鈹)>I1(硼),2號大于1號,I1(氮)>I1(氧),5號大于4號。可能原因是____。(3)已知2號的I1=738KJ/mol, 則它的I2___738KJ/mol, I3___3×738KJ/mol;(填>、<、=)(4)已知5號和6號元素的電負性分別為2.1和3.0,則4號元素的電負性可能為(___)
A.3.5 | B.1.8 | C.2.5 | D.4.0 |
(5)上圖中4、5、6三種元素最高價含氧酸的酸性從強到弱順序為____________(用對應(yīng)酸的化學(xué)式表示);它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱,原因是:_________。
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【題目】將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。
在每次實驗時,記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表:(已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷,下列結(jié)論中正確的是( )
金屬 | 電子流動方向 | 電壓(V) |
甲 | 甲→Cu | +0.78 |
乙 | Cu→乙 | -0.15 |
丙 | 丙→Cu | +1.35 |
丁 | 丁→Cu | +0.30 |
A.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
B.甲、乙形成合金時,將該合金露置在空氣中,甲先被腐蝕
C.在四種金屬中乙的還原性最強
D.甲、丁若形成原電池時,甲為正極
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