【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖;卮鹣铝袉栴}:

1)同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是___(填增大、減小或不變,下同);同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是______________;稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的,原因是______________________________________________________________________。

2)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,發(fā)現(xiàn)有一些反常,第一電離能 IIAIIIA,VAVIA: I1(鈹)>I1(硼),2號大于1號,I1(氮)>I1(氧),5號大于4號?赡茉蚴____。(3)已知2號的I1738KJ/mol, 則它的I2___738KJ/mol I3___3×738KJ/mol;(填>、<、=)(4)已知5號和6號元素的電負性分別為2.13.0,則4號元素的電負性可能為___

A3.5

B1.8

C2.5

D4.0

5)上圖中456三種元素最高價含氧酸的酸性從強到弱順序為____________(用對應酸的化學式表示);它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱,原因是:_________

【答案】增大 減小 已達穩(wěn)定結構,不易失去電子 ⅡA族元素原子的ns軌道上電子排布達到全充滿,第ⅤA族的p軌道半充滿,是較穩(wěn)定結構,難失去電子。而ⅢA族原子價電子排成ns2np1,若失去p能級的一個電子使剩余ns上達到全充滿的較穩(wěn)定結構,故I1較小 C HClO4H2SO4H3PO4 上一周期的元素的氫化物分別為NH3、H2OHF,半徑小,鍵長小,鍵能大,分子穩(wěn)定

【解析】

1)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量,因此金屬性越強第一電離能越小。同周期自左向右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,所以同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是增大;同主族自上而下金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,則同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是逐漸減;由于稀有氣體元素的最外層電子已達穩(wěn)定結構,不易失去電子,所以稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大。

2)由于第ⅡA族元素原子的ns軌道上電子排布達到全充滿狀態(tài),第ⅤA族的p軌道電子處于半充滿狀態(tài),是較穩(wěn)定結構,難失去電子。而ⅢA族原子價電子排成ns2np1,因此若失去p能級的一個電子使剩余ns上達到全充滿的較穩(wěn)定結構,故I1較小。

3)由于鎂元素的3s能級處于全充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,因此鎂的第一電離能強于鈉的,則2號元素是Mg。由于Mg失去最外層1個電子后使3s能級電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,因此如果Mg元素的的I1738KJ/mol,則它的I2738KJ/mol。同樣分析可知如果鎂失去3s能級的2個電子后使2p能級的電子處于全充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,因此I33×738kJ/mol

4)由于P元素的3p能級處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,因此P元素的第一電離能強于S元素的第一電離能,所以5、46三種元素分別是P、SCl。由于非金屬性越強,電負性越大,所以S元素的電負性介于PCl元素之間,故答案選C。

5)根據(jù)(OH)mROn可知n值越大,含氧酸的酸性越強,所以酸性強弱順序是HClO4H2SO4H3PO4。由于上一周期的元素的氫化物分別為NH3H2O、HF,半徑小,鍵長小,鍵能大,分子穩(wěn)定,因此它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知熱化學方程式:

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則反應④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為(  )

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

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【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定相同體積、濃度均為0.l mol·L1的三種弱酸(HA、HBHD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷正確的是(

A.室溫下,同濃度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小關系: pH(NaA)pH(NaB)pH(NaD)

B.滴定至P點時,溶液中:c(Na)c(B)c(HB)c(H)c(OH)

C.pH7時,三種溶液中:c(A)c(B)c(D)

D.當恰好中和時,將三種溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)2c(H)

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【題目】已知X、Y元素同周期,且電負性,下列說法錯誤的是

A.XY形成化合物是,X可以顯負價,Y顯正價

B.第一電離能可能Y大于X

C.當它們均為非金屬時,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X大于Y

D.當它們均為非金屬時,最高價含氧酸的酸性:X小于Y

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【題目】氯酸鈉是一種基礎化工原料。

1)已知:Cl2(g)2OH(aq)ClO(aq)Cl(aq)H2O(l) ΔH=-186 kJ·mol1,3ClO(aq)ClO3 (aq)2Cl(aq) ΔH=-113 kJ·mol1,則:3Cl2(g)6OH(aq)ClO3(aq)5Cl(aq)3H2O(l)ΔH____kJ·mol1,該反應中生成1molClO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____。

2)工業(yè)上采用無隔膜電解飽和食鹽水可制備氯酸鈉。該工藝過程中,生成氯酸鈉的相關反應為:Cl2H2OHClHClOHClOHClO,2HClOClOClO2H2Cl。已知:溶液中,Cl2、HClOClO的物種分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如下圖。

①電解過程中,為按化學計量數(shù)比反應,需控制電解液的pH約為___(填序號)。

A5 B6.8 C7.2D7.5

②若電解液堿度過大,陽極會有較多的O2放出,電極反應方程式為____。已知:Cr2O72H2O2CrO422H,電解時向食鹽水中加入的重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)可以防止電解液堿度過大,其原理是____。

③若電解液pH<5時,溶液中HClO濃度會隨pH減小迅速降低,其原因是____(用離子方程式表示)。

3)電解時須對電解槽進行冷卻處理以防止電解液溫度過高的原因是____。

4)氯酸鈉與硫酸酸化的雙氧水溶液反應常用于制備飲用水消毒劑ClO2(g),該反應的化學方程式為____。

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【題目】一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgOMgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標yx變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應

X(g)+Y(g) 2Z(g) H < 0,一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A.反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)增大

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【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體,結構如圖所示,有關說法正確的是

A.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6

B.晶體中Ba2+的配位數(shù)為8

C.晶體的化學式為Ba2O2

D.該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物

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【題目】已知Ksp(AgCl)1.8×1010,Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012,現(xiàn)在向0.001 mol·L1K2CrO40.01 mol·L1KCl混合液中滴加0.01 mol·L1AgNO3溶液,通過計算回答:

(1)Cl、CrO42-誰先沉淀________?

(2)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時,溶液中Cl濃度是________(設混合溶液在反應中體積不變)

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