Question

【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是___（填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是______________；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。

（2）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有一些反常，第一電離能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（鈹）＞I1（硼），2號大于1號，I1（氮）＞I1（氧），5號大于4號�？赡茉�因是____。（3）已知2號的I1＝738KJ/mol, 則它的I2___738KJ/mol， I3___3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5號和6號元素的電負性分別為2.1和3.0，則4號元素的電負性可能為（___）

A．3.5

B．1.8

C．2.5

D．4.0

（5）上圖中4、5、6三種元素最高價含氧酸的酸性從強到弱順序為____________（用對應酸的化學式表示）；它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱，原因是：_________。

Answer 1

【答案】增大 減小 已達穩(wěn)定結構，不易失去電子 第ⅡA族元素原子的ns軌道上電子排布達到全充滿，第ⅤA族的p軌道半充滿，是較穩(wěn)定結構，難失去電子。而ⅢA族原子價電子排成ns2np1，若失去p能級的一個電子使剩余ns上達到全充滿的較穩(wěn)定結構，故I1較小 ＞ ＞ C HClO4＞H2SO4＞H3PO4 上一周期的元素的氫化物分別為NH3、H2O、HF，半徑小，鍵長小，鍵能大，分子穩(wěn)定

【解析】

（1）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量，因此金屬性越強第一電離能越小。同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，所以同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是增大；同主族自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是逐漸減��；由于稀有氣體元素的最外層電子已達穩(wěn)定結構，不易失去電子，所以稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大。

（2）由于第ⅡA族元素原子的ns軌道上電子排布達到全充滿狀態(tài)，第ⅤA族的p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，是較穩(wěn)定結構，難失去電子。而ⅢA族原子價電子排成ns2np1，因此若失去p能級的一個電子使剩余ns上達到全充滿的較穩(wěn)定結構，故I1較小。

（3）由于鎂元素的3s能級處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，因此鎂的第一電離能強于鈉的，則2號元素是Mg。由于Mg失去最外層1個電子后使3s能級電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，因此如果Mg元素的的I1＝738KJ/mol,則它的I2＞738KJ/mol。同樣分析可知如果鎂失去3s能級的2個電子后使2p能級的電子處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，因此I3＞3×738kJ/mol；

（4）由于P元素的3p能級處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，因此P元素的第一電離能強于S元素的第一電離能，所以5、4、6三種元素分別是P、S、Cl。由于非金屬性越強，電負性越大，所以S元素的電負性介于P和Cl元素之間，故答案選C。

（5）根據(jù)(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越強，所以酸性強弱順序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4。由于上一周期的元素的氫化物分別為NH3、H2O、HF，半徑小，鍵長小，鍵能大，分子穩(wěn)定，因此它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱。