【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~I在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:

族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

B

2

D

E

F

G

3

C

H

I


(1)C的離子結構示意圖為 , I的原子結構示意圖
(2)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其電子式為;該物質溶于水后的溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”).
(3)元素的最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是 , 該堿化學鍵類型 , 酸性最強的是 , 呈兩性的是
(4)A分別與D,E,F(xiàn),G H形成的化合物的穩(wěn)定性順序為:

【答案】
(1)
(2);堿
(3)NaOH;離子鍵和極性共價;HClO4;Al(OH)3
(4)CH4<NH3<H2O<HF
【解析】解:由A~I在周期表中的位置可知,A~I分別為H、He、Na、C、N、O、F、Si、Cl,(1)Na離子的原子核外電子為10,離子結構示意圖為 ;Cl的質子數(shù)為17,原子結構示意圖為 ,
所以答案是: ; ;(2)A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為氨氣,其電子式為 ,水溶液為氨水,顯堿性,
所以答案是: ;堿;(3)元素的最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是NaOH,該堿化學鍵類型離子鍵和極性共價,酸性最強的是HClO4 , 呈兩性的是Al(OH)3 ,
所以答案是:NaOH;離子鍵和極性共價;HClO4;Al(OH)3;(4)非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性順序為CH4<NH3<H2O<HF,所以答案是:CH4<NH3<H2O<HF.

練習冊系列答案
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A. O B. Cl C. K D. Al

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下列說法不正確的是

A.此溫度下該反應的化學方程式為2A(g)+B(s)3C(g)

B.t4-t5階段改變的條件為減小壓強

C.B的起始物質的量為1.0 mol

D.在相同條件下,若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,要達到t1時刻同樣的平衡,a、b、c要滿足的條件為a+2c/3=2.4和b+c/3=1.2

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A. 162 B. 163 C. 164 D. 165

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A.CH2=CHCH2CH2ClB.CH2=CHCH2COOCH3

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A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+50 kJ·mol1

B.C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=1 300 kJ

C.2C2H2+5O2===4CO2+2H2O ΔH=2 600 kJ

D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=2 600 kJ·mol1

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A.X的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B.原子半徑的大小順序是 X>Y>W(wǎng)
C.X,Y,Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8
D.X,Y,Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系X>Y>Z

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 同主族元素的單質從上到下,氧化性逐漸減弱,熔點逐漸升高

B. 單質與水反應的劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2

C. 元素的非金屬性越強,它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強

D. 還原性:S2->Se2-

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