【題目】下列物質(zhì)中,既能發(fā)生水解反應,又能發(fā)生加成反應,但不能發(fā)生消去反應的是( )
A.CH2=CH—CH2CH2ClB.CH2=CHCH2COOCH3
C.CH3CHClCH=CH2D.(CH3)3CCH2Br
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A為烴類化合物,質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70,其相關(guān)反應如下圖所示,其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個—CH3,且它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。
請回答:
(1)D的分子式為______________;
(2)Ⅲ的反應類型為______(填字母序號);
a.還原反應 b.加成反應 c.氧化反應 d.消去反應
(3)寫出下列反應的化學方程式:
a.反應Ⅰ:________________________________________________;
b.A在催化劑條件下,反應生成高聚物:______________________________;
(4)A分子中最多有_______個原子共平面,A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)的鏈狀有機物,且結(jié)構(gòu)中含有2個—CH3,它們的結(jié)構(gòu)簡式為_______和________;
(5)E的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應,能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應,其結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用:a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱;b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳,然后再使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為
a.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=E1①;
b.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=E2②;
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=E3③;
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=E4④;
(1)上述四個熱化學方程式中哪個反應的ΔH>0?________(填序號)。
(2)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩種不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是________(填字母)。
A.a(chǎn)比b多 B.a(chǎn)比b少 C.a(chǎn)與b在理論上相同
(3)根據(jù)能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E1=____________________。
(4)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. a點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1
B. b點:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. c點:c(Cl-)=c(NH)
D. d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~I在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | B | ||||||
2 | D | E | F | G | ||||
3 | C | H | I |
(1)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 , I的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .
(2)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其電子式為;該物質(zhì)溶于水后的溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”).
(3)元素的最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是 , 該堿化學鍵類型 , 酸性最強的是 , 呈兩性的是 .
(4)A分別與D,E,F(xiàn),G H形成的化合物的穩(wěn)定性順序為: .
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【題目】在一個體積恒定的密閉容器中,加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),一定條件下達到平衡時,C的濃度為W mol·L1,若容器體積和溫度保持不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的濃度仍為W mol·L1的是
A.4 mol A+2 mol B
B.3 mol C+1 mol D
C.2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D
D.1 mol A+0.5 mol B+3 mol C+1 mol D
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【題目】下列說法錯誤的是
A.葡萄糖作為人類重要的能量來源,是由于它能發(fā)生水解
B.甲醛的水溶液具有防腐性能,是由于它可使蛋白質(zhì)變性
C.纖維素能通過酯化反應得到醋酸纖維素,是由于纖維素分子中含有羥基
D.“地溝油”經(jīng)過加工處理后,可以用來制生物柴油和肥皂
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【題目】一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是
A.平衡前,隨著反應的進行,容器內(nèi)壓強始終不變
B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快
C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應平衡常數(shù)不變
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【題目】(1)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400 ℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式: ____________________。
(2)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式:______________________
Ce3++H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+________
(3)As可以與NaClO的水溶液反應,生成其最高價含氧酸(H3AsO4),寫出該反應的化學方程式 : _____。
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