【題目】物質(zhì)間紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)的魅力所在，下列選項(xiàng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.SiSiO2SiB.NO2HNO3NO2

C.FeFeCl3FeD.SSO2S

【答案】C

【解析】

A．Si+O2SiO2；SiO2+2CSi+2CO，選項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下能一步實(shí)現(xiàn)，故A正確；

B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，選項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下能一步實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C．2Fe+3Cl22FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在銅的前面，銅不能與亞鐵鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故FeCl3Fe的轉(zhuǎn)化無(wú)法一步實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D．S+O2SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，選選項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下能一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列問(wèn)題：

(1)_________。

(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1 mol CO2和3 mol H2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為ɑ mol，CO為b mol，此時(shí)H2O(g)的濃度為__________mol﹒L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為___________。

(3)不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。

已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=

CH3OH的平衡產(chǎn)率=

其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖___________(填“甲”或“乙”)；壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>___________；圖乙中T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是___________。

(4)為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_________(填標(biāo)號(hào))。

A.低溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.高溫、高壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天青石主要用于制造碳酸鍶(SrCO3)以及生產(chǎn)電視機(jī)顯像管玻璃等，其主要成分是SrSO4，還含有少量BaSO4。測(cè)定天青石中鋇元素的含量可采用以下方法。

已知：①EDTA可與Sr2+、Cu2+形成配合物；

②BaCrO4在鹽酸中溶解，產(chǎn)生Cr2O72-；

③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；

④Ksp(CuS)=3.4×10-36。

(1)高溫焙燒時(shí)SrSO4和BaSO4被過(guò)量的焦炭還原為可溶性的SrS和BaS，寫出SrSO4與焦炭反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________，BaS的電子式為________。

(2)加入EDTA的目的是________________。

(3)過(guò)程③的離子反應(yīng)方程式________________。

(4)若過(guò)程①和過(guò)程②未將洗滌液與濾液合并會(huì)導(dǎo)致測(cè)定Ba的含量________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(5)滴定時(shí)以________為指示劑，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象________。

(6)加入CuCl2，目的是將溶液中的S2-沉淀完全，當(dāng)溶液中c(Cu2+)為0.1mol/L時(shí)，溶液中c(S2-)的濃度為________。

(7)該天青石中鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___。

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))__。

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB(在水溶液中進(jìn)行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的化學(xué)式___；①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則AB離子反應(yīng)方程式為___。

②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO42－離子。

甲的實(shí)驗(yàn)為：

（1）乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇?/span>A中若含有________離子（僅填一種）也會(huì)有此現(xiàn)象。

乙的實(shí)驗(yàn)為：

（2）丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇?/span>B中若含有________離子（僅填一種）也會(huì)有此現(xiàn)象。

丙的實(shí)驗(yàn)為：

若丙方案合理，回答：

（3）若丙實(shí)驗(yàn)合理，則其中試劑Ⅰ是___________，現(xiàn)象Ⅰ是__________；試劑Ⅱ是___________，現(xiàn)象Ⅱ是__________。（若你認(rèn)為丙方案不合理，以上四空可以不填）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是

A. 圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B. 圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D. 圖Ⅳ表示t0時(shí)升溫對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各2 mol充入某10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

10

12

n(Y)/mol

1.40

1.10

0.40

0.40

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1

B. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64

C. 平衡后其他條件不變，再充入2 mol Z，新平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)保持其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)A~F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，各反應(yīng)均在高溫下進(jìn)行（必要時(shí)需催化劑），A是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B常溫下是一種液態(tài)化合物，E為一種無(wú)色氣體，且E分子的電子數(shù)與N2的電子數(shù)相同。

（1）寫出①的化學(xué)方程式____。

（2）寫出③的化學(xué)方程式____。

（3）寫出一個(gè)B作還原劑的化學(xué)方程式____。

（4）寫出一個(gè)F作氧化劑的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑，受熱易分解: 3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Fe2+的最高能層電子排布為 3d6

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子

C.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為 3:4

D.已知 Fe3C 晶胞中每個(gè)碳原子被 6 個(gè)鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是 2

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