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【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是

A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D. 圖Ⅳ表示t0時升溫對反應速率的影響

【答案】B

【解析】

A．正反應放熱，升高溫度，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動，平衡時二氧化硫的含量減小；

B．加入催化劑，正逆反應速率都增大，但速率相等，平衡不移動；

C．增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大；

D、升溫對吸熱方向(逆方向)速率增大的多。

A項，乙先達到平衡，反應快，溫度高，故A錯誤；B、加入催化劑，正逆反應速率都增大，但速率相等，平衡不移動，故B正確；C項，增大c(O2)時，逆反應速率瞬時不變，圖像應連續(xù)，故C錯誤；D項，升溫對吸熱方向(逆方向)速率增大的多，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下：

()

知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

Ar為芳基；X=Cl，Br；Z或Z′=COR， CONHR，COOR等。

回答下列問題：

(1)實驗室制備A的化學方程式為___________，提高A產率的方法是______________；A的某同分異構體只有一種化學環(huán)境的碳原子，其結構簡式為_______________。

(2)C→D的反應類型為____________；E中含氧官能團的名稱為____________。

(3)C的結構簡式為____________，F的結構簡式為____________。

(4)Br2和的反應與Br2和苯酚的反應類似，以和為原料合成，寫出能獲得更多目標產物的較優(yōu)合成路線(其它試劑任選)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Co原子核外電子占據________種不同的能級，其中有________個未成對電子。

（2）Co能形成[Co(CNO)6]3－。

①1mol該離子中含有σ鍵的數目為________。

②C、N、O三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

③在相同的壓強下，CO晶體的熔點高于N2晶體的原因為_______________________。

（3）BN晶體有多種結構，其中立方氮化硼具有金剛石型結構(如圖乙)。

①晶體的最小環(huán)中含有________個B原子。

②若晶胞參數為anm，晶胞密度為ρg·cm－3，則阿伏加德羅常數的值可表示為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu在加熱條件下能與濃硫酸反應（反應Ⅰ），但工業(yè)上制取CuSO4卻不是直接用濃硫酸與銅反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷由容器的下部吹入細小的空氣泡（反應Ⅱ）。

（1）寫出反應Ⅰ、Ⅱ的化學方程式___、___。

（2）試分析反應Ⅱ的制備辦法的優(yōu)點___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質間紛繁復雜的轉化關系是化學的魅力所在，下列選項中物質的轉化在一定條件下不能一步實現(xiàn)的是（ ）

A.SiSiO2SiB.NO2HNO3NO2

C.FeFeCl3FeD.SSO2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)：下列判斷正確的是（ ）

A.X元素可能為Al

B.X元素一定為金屬元素

C.反應①和②互為可逆反應

D.反應①和②一定為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如右圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為( )

A. 1∶1∶3B. 1∶2∶4C. 1∶1∶4D. 1∶3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進行如下實驗：

試樣

所加試劑

實驗現(xiàn)象

第一份試液

滴加適量的淀粉KI溶液

溶液呈藍色

第二份試液

滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀產生

第三份試液

滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產生的氣體的物質的量(n)的關系如圖

請回答下列問題：

（1）根據實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是____，不能確定的離子有___。

（2）寫出第一份試液滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應的離子方程式：____。

（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個過程中發(fā)生了多個反應，寫出其中兩個反應的離子方程式：

①最初發(fā)生的離子反應____。

②最后發(fā)生的離子反應____。

（4）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 SO2 分別通入無氧、有氧的濃度均為 0.1 mol·L-1的 BaCl2 溶液和 Ba(NO3)2 溶液中，除 BaCl2 溶液（無氧）外，都產生白色沉淀。實驗測得各溶液 pH 變化曲線如圖：

下列說法正確的是

A.曲線a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO

B.依據曲線b可推知0.2 mol·L-1KNO3溶液(無氧)能氧化SO2

C.曲線c所示溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO2+O2=BaSO4↓

D.曲線d所表示的過程中NO是氧化SO2的主要微粒

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