【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似,熔點為193K,沸點為411K,遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法正確的是
A. S2Cl2的電子式為
B. 固態(tài)時S2Cl2屬于原子晶體
C. S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物
【答案】C
【解析】A、S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)類似與H2O2,因此S2Cl2的電子式為,故A錯誤;B、S2Cl2固體的熔點、沸點低,說明固體S2Cl2為分子晶體,故B錯誤;C、S2Cl2遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,說明此氣體為SO2,即與水反應(yīng)S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+S↓,因此S2Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O,故C正確;D、根據(jù)A選項分析,含有化學(xué)鍵為極性鍵和非極性鍵,S2Cl2不屬于離子化合物,屬于共價化合物,故D錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中NOx的生成和消除是科學(xué)家研究的重要課題。
(1)NOx能形成酸雨,NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式是__。
(2)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180kJ·mol-1,其能量變化示意圖如下:
則NO中氮氧鍵的鍵能是__kJ·mol-1。
(3)用NH3可消除NO污染,反應(yīng)原理為:4NH3+6NO5N2+6H2O,以n(NH3):n(NO)分別為4:1、3:1、1:3投料,得到NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示:
①曲線a對應(yīng)的n(NH3):n(NO)=__。
②曲線c中NO的起始濃度為4×10-4mg/m3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為__mg/(m3·s)。
③由圖可知,無論以何種比例反應(yīng),在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降,可能的原因是__(至少寫兩條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)2mol O3和3mo lO2的質(zhì)量之比為:_____,分子數(shù)之比為:_______ ,同溫同壓下的密度之比為:____________。
(2)現(xiàn)在9 g D2O ,若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則:該物質(zhì)的其物質(zhì)的量為:______,所含質(zhì)子數(shù)為:_____ , 所含中子數(shù)為:__________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A;其結(jié)構(gòu)如下:
為了研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定,確定C的分子式為C7H6O3,C遇FeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。
請回答下列問題:
(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。
A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng)
C.縮聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)
(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:D:______________,C:________________,E:______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)
反應(yīng)①__________________________________;反應(yīng)⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應(yīng),⑦屬于________反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)為, 下列有關(guān)說法正確的是
A. 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反應(yīng)
B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)
C. 不能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)
D. A分子中所有原子在同一平面上
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【題目】下列實驗中“實驗內(nèi)容”與驗應(yīng)“現(xiàn)象或結(jié)論”關(guān)系都正確的是
選項 | 實驗內(nèi)容 | 實驗現(xiàn)象或結(jié)論 |
A | 分別往 4 mL 0.01 mol/L 、4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4 溶液,記錄褪色時間 | 濃度越大,反應(yīng)速率越快越先褪色 |
B | 以石墨為電極,電解 KI溶液 (其中含有少量酚酞) | 陰極逸出氣體且附近溶液呈現(xiàn)紅色 |
C | 25℃時,向 pH=l 的鹽酸和醋酸各 0.5L的溶液中各加入 1.4g 鐵粉 | 醋酸中生成H2的速率快且最終氣體 量多 |
D | 向 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 的溶液平衡體系中加入少量 KCl 固體 | 血紅色變淺,說明增加生成物濃度, 平衡逆向移動 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。圖所示原電池的說法正確的是
A.電子經(jīng)鋅片流向銅片
B.Cu為負(fù)極,Zn為正極
C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D.鋅片上發(fā)生的反應(yīng)為 2H++2e-=H2↑
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【題目】鎘鎳可充電電池的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,由此判斷,下列說法錯誤的是
A. 放電時,NiO(OH)作正極
B. 放電時,Cd發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電解質(zhì)溶液為堿性溶液
D. 充電時,陽極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-== NiO(OH)+H2O
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,實驗室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學(xué)方程式為:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列說法正確的是
A. 0. lmolN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1. 8NA
B. 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中,ClO-的數(shù)量為0.1NA
C. 消耗4.48LNH3時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D. 1.6g N2H4中存在共價鍵總數(shù)為0.2NA
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