【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。圖所示原電池的說法正確的是

A.電子經(jīng)鋅片流向銅片

B.Cu為負(fù)極,Zn為正極

C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.鋅片上發(fā)生的反應(yīng)為 2H++2e-=H2

【答案】A

【解析】

該裝置為銅鋅原電池,鋅的活潑性大于銅,鋅為負(fù)極,銅為正極,銅電極表面產(chǎn)生氫氣,據(jù)此分析解答。

A.根據(jù)分析,鋅為負(fù)極,銅為正極,原電池中電子由負(fù)極流向正極,則電子經(jīng)外電路由鋅片流向銅片,故A正確;

B.根據(jù)分析,鋅為負(fù)極,銅為正極,故B錯誤;

C.該裝置為原電池,原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故C錯誤;

D.根據(jù)分析,鋅為負(fù)極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+;銅為正極,銅片上發(fā)生還原反應(yīng),產(chǎn)生氫氣,電極反應(yīng)為 2H++2e-=H2,故D錯誤;

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

v(A)=0.45 mol·L-1·min-1v(B)=0.6 mol·L-1·s-1v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 v(D)=0.45 mol·L-1·s-1,該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為

A. ④>③=②>① B. ④<③=②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,能與酸反應(yīng),也能與堿反應(yīng),還能發(fā)生水解反應(yīng)的是(

;氨基酸;淀粉⑤蛋白質(zhì)⑥纖維素⑦

A.①②⑤B.③⑤⑦C.④⑤⑥D.①③⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似,熔點為193K,沸點為411K,遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法正確的是

A. S2Cl2的電子式為

B. 固態(tài)時S2Cl2屬于原子晶體

C. S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】十九大 報告提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”,意味著對大氣污染防治比以前更高。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時, 實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,降低了成本提高了效益, 其理原如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Ptl 電極附近發(fā)生的反應(yīng)為:SO2+ 2H2O-2e- =SO42-+4H+

B.該電池放電時電子從Pt l電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極

C.Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e- =2O2-

D.相同條件下,放電過程中消耗的 SO2O2的體積比為 2 : 1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明,氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

下列關(guān)于霧霾及其形成的敘述中,不正確的是

A.與燃料燃燒有關(guān)

B.涉及氧化還原反應(yīng)

C.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾中含有NH4NO3(NH4)2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稀土元素包括鈧、釔和鑭系(含Ce、Eu )17種元素, 是重要的戰(zhàn)略資源,我省稀土資源非常豐富.某彩色電視機(jī)顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢熒光粉末含 ( Eu2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2、MnO 等物質(zhì)).某課題組以此粉末為原料, 設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收,得到較為純凈的CeO2Eu2O3 (氧化銪).

已知:CeO2 不溶于桸硫酸,也不溶于NaOH 溶液,Eu2O3可溶于稀硫酸

(1)往濾渣中加稀硫酸和H2O2進(jìn)行酸浸,反應(yīng)的離子方程式____________ 。為了提高酸浸率,可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度,但溫度偏高浸出率反而會減小,其原因是________________________________。

(2)有機(jī)物HR能將Ce3+從水溶液中萃取出來.該過程可表示為:Ce3+(水層)+3HR(有機(jī)層)CeR3(有機(jī)層)+3H+(水層)。向 CeR3(有機(jī)層)中加入稀硫酸進(jìn)行反萃取能獲得較純的含Ce3+水溶液,從平衡角度解釋其原因:________________________

(3)流程中由含 Ce3+濾液生成Ce(OH)4的離子方程式____________________。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4 產(chǎn)品 0.52 g, 加硫酸溶解后,用濃度為 0.1000molL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時,鈰被還原為Ce3+ , 消耗 24.00 mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中 Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

(5)已知含 Ce3+溶液也可以先加堿調(diào) pH后再通入氧氣氧化可得到Ce(OH)4。298K ,Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20,若溶液中c(Ce3+)=0.05molL-1, 加堿調(diào)節(jié)pH _____Ce3+開始沉淀(忽略加堿過程中溶液體積變化).

(6)萃取劑對金屬離子的萃取率與 pH的關(guān)系如圖所示.流程中為了用萃取劑除去金屬雜質(zhì)離子,進(jìn)行萃取2 最適宜的pH _______(填選項序號).其原因是 _____

A. 2.0 左右 B . 3.0 左右 C. 5.0 左右

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實驗,探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。

文獻(xiàn)記載:

I.在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4、+2、﹣3價等氮的化合物。

IIFeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)

IIINO2NO都能被KMnO4氧化吸收。

甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

(1)打開彈簧夾,通入一段時間某氣體,關(guān)閉彈簧夾。

(2)打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞。

無明顯現(xiàn)象。

(3)加熱燒瓶,反應(yīng)開始后停止加熱。

A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時間后,氣體顏色逐漸變淺; B中溶液變棕色; C中溶液紫色變淺。

②反應(yīng)停止后,A中有固體剩余。

請回答下列問題:

(1)為排除空氣對實驗的干擾,操作(1)中通入的氣體可能是________________。

(2)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是__________________________

(3)試寫出加熱燒瓶后A中有紅棕色氣體產(chǎn)生的化學(xué)方程式_______________

(4)甲認(rèn)為B中溶液變棕色是因為A中有NO生成,你認(rèn)為甲的觀點對嗎_________(填正確或錯誤)?請結(jié)合方程式簡述原因 ________________________________。

(5)檢驗是否生成﹣3價氮的化合物,應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的裝置中,M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬,N為石墨棒,下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是

A.N上有氣體放出

B.M為負(fù)極,N為正極

C.是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

D.導(dǎo)線中有電流通過,電流方向是由MN

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